Elektrolyse
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 181
Elektrolyse
hallo, ik heb een vraagje ivm met een oef op elektrolyse, dit is de juiste oplossing. Maar ik begrijp iets niet.
de elektrolyse van een Zn(NO3)2 oplossing met Cu-elektroden
de kandidaat reagentia zijn:
bij de negatieve elektrode: H2O met normpotentiaal = -0.83V, Zn(2+) met normpotentiaal = -0.76V en Cu met normpotentaal = 0.34V
bij de positieve elektrode: H2O met normpotentiaal = 1.23V, NO3(1-) met normpotentaal = 0.96 en Cu met normpotentiaal = 0.34
De globale reactie:
2 H2O + Zn(2+) + Cu -> H2 + 2OH(1-) + Zn + Cu(2+)
Nu is mijn vraag: hoe weet je dat Cu niet aan de negatieve elektrode reageert, en wel aan de positieve. En waarom dat NO3(1-) niet reageert aan de positieve elektrode.
de elektrolyse van een Zn(NO3)2 oplossing met Cu-elektroden
de kandidaat reagentia zijn:
bij de negatieve elektrode: H2O met normpotentiaal = -0.83V, Zn(2+) met normpotentiaal = -0.76V en Cu met normpotentaal = 0.34V
bij de positieve elektrode: H2O met normpotentiaal = 1.23V, NO3(1-) met normpotentaal = 0.96 en Cu met normpotentiaal = 0.34
De globale reactie:
2 H2O + Zn(2+) + Cu -> H2 + 2OH(1-) + Zn + Cu(2+)
Nu is mijn vraag: hoe weet je dat Cu niet aan de negatieve elektrode reageert, en wel aan de positieve. En waarom dat NO3(1-) niet reageert aan de positieve elektrode.
- Berichten: 10.179
Re: Elektrolyse
Iemand die hier een handje kan toesteken?
Zoek je graag naar het meest interessante wetenschapsnieuws? Wij zoeken nog een vrijwilliger voor ons nieuwspostteam.