Ph neutralisatie met co2 bij ph stijging van 0,1

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 19

Ph neutralisatie met co2 bij ph stijging van 0,1

Hallo,

Voor een opdracht voor school loop ik vast op het onderwerp hoeveel CO2 (mol/l) er moet worden toegevoegd om een stijging van 0,1 pH.

De opdracht:

Een groot vat van 3200 m3 heeft een pH stijging van 0,1. We gaan van een pH van 10 naar een pH van 10,1.

Voor de neutralisatie wordt gebruik gemaakt van CO2 die is opgelost in water.

Hoeveel CO2 moet er worden toegevoegd om de pH stijging te neutraliseren?

Zo ben ik te werk gegaan:

Volgens mij beginnen we met de bepaling van hoeveel OH- ionen er bij zijn gekomen.

Dit zijn er 0,1 = -log(OH-) = 0,79 mol/l.

Voor de neutralisatie heb je dus ook 0,79 mol/l H+ nodig.

CO2 + H2O <-> H2CO3 (Kz = 4,5*10^-7)

H2CO3 + H2O <-> H3O+ + HCO3- (Kz = 4,3*10^-7)

HCO3- + H2O <-> H3O+ + CO3 2- (Kz = 5,6*10^-11)

Omdat de H3O+ van de laatste evenwichtreactie veel kleiner is als die van de tweede, verwaarloos ik deze.

Dit houdt in: Kz = ([H3O+]x[HCO3-])/[H2CO3] = 4,3*10^-7 = 0,79^2/[H2CO3] ofwel [H2CO3] = 1,45*10^6 mol/l.

Vervolgens heb ik 1,45*10^6 mol/l / 3200000 l = 0,45 mol [H2CO3]

Kz = [H2CO3]/([CO2]*[H2O]) = 4,5*10^-7 = [0,45]/([x]*[x]) = 1003,47 mol/l CO2

CO2 = 12+32=44 g/mol ofwel 44*1003,47 mol/l = 44152,7 g/l = 44,2 kg CO2

Maar ik weet niet of dit goed is, volgens mij gaat er van alles fout maar ik weet niet waar.

Ik heb ook geen antwoord om mee te vergelijken dus probeer ik hier een antwoord te krijgen.

Hopelijk kunnen jullie me op weg helpen, zelf loop ik vast.

Alvast super bedankt voor jullie hulp.

Met vriendelijke groet,

Roy

Gebruikersavatar
Berichten: 3.963

Re: Ph neutralisatie met co2 bij ph stijging van 0,1

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

Reageer