Springen naar inhoud

Ideale gaswet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

popsy

    popsy


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2011 - 17:05

Hey,

Ik had een vraagje in verband met de ideale gaswet..
Als je de temperatuur, druk of volume moet berekenen met behulp van je ideale gaswet, of je moet dit berekeningen
na energieveranderingen,bvb: gas die expansie of compressie ondergaat, veranderen je waarden dan als je werkt met een monoatomair of diatomair gas? En waarom wel/niet..

Alvast bedankt! Groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 juni 2011 - 20:17

Schrijf de ideale gaswet eens op.

Zie je daarin iets wat afhankelijk is van het aantal atomen in een gasmolekuul?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

popsy

    popsy


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2011 - 12:36

P.V =n.R.T ..
Nee eigenlijk niet, begon even te twijfelen met n= aantal mol deeltjes..
Had dit eens gezien in een voorbeeldexamen, daarom dat ik toch zeker het antwoord wou weten!
Dankuwel voor de hulp alleszins!

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 juni 2011 - 18:39

En waarom wel/niet..

omdat een IDEAAL gas per definitie mono-atomair moet zijn, en bovendien atomen geen afmeting mogen hebben ťn elkaar niet mogen beÔnvloeden. Ofwel, ideale gassen bestaan niet. Ga je de gaswet toepassen op werkelijke gassen dan moet je vooral bij hogere drukken al gauw behoorlijke correcties toe gaan passen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures