Springen naar inhoud

Chemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juli 2011 - 21:45

Hallo ,


Volgende uitspraak begrijp ik niet goed.

N2+3H2<->2NH3 - 46kJ

als we de temperatuur verhogen zal het systeem ervoor zorgen dat er minder warmte vrijkomt. Het evenwicht zal dus naar links (de endotherme kant van de reactie verschuiven. Bij een temperatuursdaling zal het systeem meer warmte produceren . Het evenwicht zal dus naar rechts naar de exotherme kant verschuiven.

Ik zou juist denken dat bij een temperatuursstijging juist meer warmte vrijkomt en bij daling dan het tegengestelde.
(ben de introductiecursus chemie voor de opleiding verpleegkunde aan't doornemen . )

dank voor het antwoord!!

groeten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 juli 2011 - 21:55

Ze bedoelen hier of JIJ warmte afvoert uit het reactievat, of niet.

Die - van -46 kJ betekent dat het systeem 46 kJ aan (bindings)energie kwijtraakt bij de vorming van NH3. Omgekeerd, om twee mol NH3 weer om te zetten in waterstof en stikstof moet er 46 kJ aan energie in het systeem gestopt worden. Kortom, de reactie naar links heeft energie nodig, en dat zal dus beter verlopen als we de temperatuur verhogen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures