In mijn cursus staat de structuurformule van fosforzuur met een datief covalente binding tussen het fosfor-en zuurstofatoom. Als ik op wikipedia kijk zie ik een dubbele binding tussen het fosfor en zuurstofatoom.
Klopt het dat ze allebei kunnen?
Laatste berichten
-
13:35
Vraag 2009 Juli Vraag 5 2
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Structuurformule fosforzuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.179
Re: Structuurformule fosforzuur
Iemand die hier een handje kan toesteken?
Zoek je graag naar het meest interessante wetenschapsnieuws? Wij zoeken nog een vrijwilliger voor ons nieuwspostteam.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Structuurformule fosforzuur
Ja, dat klopt. Het hangt ervan af welke theorie je gebruikt.
Niemand heeft ooit een molecuul kunnen zien en daarom gebruiken we theorieën om de werkelijkheid te beschrijven.
Een theorie voldoet totdat bewezen is dat hij niet meer voldoet. En als dat zo is wordt er weer een nieuwe theorie bedacht.
Eerste theorie. Oude theorie, naam weet ik niet.
Fosfor is 5 waardig en kan 5 bindingen vormen.
Dit zie je terug in de structuurformule bij Wikipedia. (Fosfor wordt dan wel omringd door 5 elektronenparen.)
Tweede theorie: Lewis.
Om aan de octetregel te voldoen schuift hij een elektronenpaar van de dubbele binding richting zuurstof.
Stikstof krijgt zo de formele lading +1 en zuurstof -1. Het gehele molecuul blijft ongeladen.
Derde theorie: The molecular orbital theory.
Hier wordt gewerkt met elekronen wolken, energieniveaus, en s, p, d-elektronen.
Deze theorie was o.a. nodig om te verklaren dat de ene binding in etheen veel zwakker is dan de andere.
Bij sommige antwoorden die je kreeg, zag ik hier al iets over. Voor als je verder gaat met scheikunde.
Opmerking.
Vraag is al wat langer geleden gesteld maar gezien de formele lading bij fosforzuur weer actueel dacht ik.
Niemand heeft ooit een molecuul kunnen zien en daarom gebruiken we theorieën om de werkelijkheid te beschrijven.
Een theorie voldoet totdat bewezen is dat hij niet meer voldoet. En als dat zo is wordt er weer een nieuwe theorie bedacht.
Eerste theorie. Oude theorie, naam weet ik niet.
Fosfor is 5 waardig en kan 5 bindingen vormen.
Dit zie je terug in de structuurformule bij Wikipedia. (Fosfor wordt dan wel omringd door 5 elektronenparen.)
Tweede theorie: Lewis.
Om aan de octetregel te voldoen schuift hij een elektronenpaar van de dubbele binding richting zuurstof.
Stikstof krijgt zo de formele lading +1 en zuurstof -1. Het gehele molecuul blijft ongeladen.
Derde theorie: The molecular orbital theory.
Hier wordt gewerkt met elekronen wolken, energieniveaus, en s, p, d-elektronen.
Deze theorie was o.a. nodig om te verklaren dat de ene binding in etheen veel zwakker is dan de andere.
Bij sommige antwoorden die je kreeg, zag ik hier al iets over. Voor als je verder gaat met scheikunde.
Opmerking.
Vraag is al wat langer geleden gesteld maar gezien de formele lading bij fosforzuur weer actueel dacht ik.
