Springen naar inhoud

Elektronenconfiguratie van sn2+


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 augustus 2011 - 20:53

Bij het bestuderen van het periodiek systeem valt me op dat Sn2+ dezelfde elektronenconfiguratie heeft als Cd .
De fysische en chemische eigenschappen van Sn 2+ zijn toch anders als die van Cd?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 augustus 2011 - 19:47

Op die manier vergelijk je appels met peren; of je vergelijkt Sn2+ met Cd2+ of je vergelijkt Sn met Cd, maar niet iets daartussenin.

Over het algemeen kan je zeggen dat alle elementen uit eenzelfde groep (verticale kolom) ongeveer dezelfde eigenschappen hebben. Begrijp je waarom?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 augustus 2011 - 22:06

Omdat ze allemaal over hetzelfde aantal valentieelektronen beschikken.

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 augustus 2011 - 13:23

Inderdaad, het zijn deze elektronen die in een belangrijke mate verantwoordelijk zijn voor de reactiviteit en de chemische en fysische eigenschappen.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

ZVdP

    ZVdP


  • >1k berichten
  • 2097 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 augustus 2011 - 13:37

Waarom is het appels met peren vergelijken?
Zowel Sn2+ en Cd hebben hetzelfde aantal elektronen. De elektronenconfiguratie lijkt me dan ook hetzelfde, buiten dan dat Sn2+ een stukje kleiner is.
"Why must you speak when you have nothing to say?" -Hornblower
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian

#6

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 augustus 2011 - 13:45

Een ion zal zich toch anders gedragen dan een element?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#7

ZVdP

    ZVdP


  • >1k berichten
  • 2097 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 augustus 2011 - 13:56

Ligt eraan wat er in de omgeving is lijkt met.
Stel dat ik enkel en alleen een waterstofatoom en een heliumkation bij elkaar zet. Zouden deze theoretisch gezien geen binding kunnen vormen, gelijkaardig aan een binding tussen 2 waterstofatomen?

Ok, in de praktijk zweeft er allerlei rommel in de lucht, waardoor dat ion al lang ergens anders tegen plakt, maar gewoon theoretisch, volgens de Schrodinger vergelijking.

Edit:
Misschien is waterstof en helium misschien niet zo'n goed voorbeeld, gezien de 100% toename in lading, wat op eerste zich een 50% reductie in grootte van het helium ion zou moeten zijn ten opzichte van een waterstofatoom. Maar als je nu een zwaarder element neemt, is de procentuele toename veel kleiner. Bv Cl en Ar+
"Why must you speak when you have nothing to say?" -Hornblower
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian

#8

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 augustus 2011 - 13:57

Over de elektronenconfiguratie zijn we het inderdaad eens, maar zoals In physics I trust al aangaf zal een geladen ion anders reageren dan een neutraal element.

Als je dan al zou zeggen dat ze dezelfde eigenschappen vertonen omdat ze dezelfde elektronenconfiguratie hebben dan gaat de vlieger niet op, al is het gewoon om elektrostatische redenen.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#9

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 augustus 2011 - 09:49

Ligt eraan wat er in de omgeving is lijkt met.
Stel dat ik enkel en alleen een waterstofatoom en een heliumkation bij elkaar zet. Zouden deze theoretisch gezien geen binding kunnen vormen, gelijkaardig aan een binding tussen 2 waterstofatomen?

Ok, in de praktijk zweeft er allerlei rommel in de lucht, waardoor dat ion al lang ergens anders tegen plakt, maar gewoon theoretisch, volgens de Schrodinger vergelijking.

Edit:
Misschien is waterstof en helium misschien niet zo'n goed voorbeeld, gezien de 100% toename in lading, wat op eerste zich een 50% reductie in grootte van het helium ion zou moeten zijn ten opzichte van een waterstofatoom. Maar als je nu een zwaarder element neemt, is de procentuele toename veel kleiner. Bv Cl en Ar+

Waarschijnlijk heb je wel gelijk en kan er zo'n binding ontstaan, maar dan krijg je iets zoals Cl-Ar+ wat naar mijn mening uiterst onstabiel is.

Maar deze binding belet toch niet dat een argonkation an sich anders gaat reageren dan een chlooratoom?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures