Springen naar inhoud

Vrije radicalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2011 - 11:15

Bij SO42- heeft zuurstof 7 valentieŽlektronen i.p.v. 6 . Dat ene ongepaarde elektron gaat een binding aan met zwavel en bereikt zo de stabiele configuratie.

Is SO42- nu een stabiel radicaal ?


Hoe kan je het verklaren dat NH4+ een vrij radicaal is?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 augustus 2011 - 21:10

Bij SO42- heeft zuurstof 7 valentieŽlektronen i.p.v. 6 . Dat ene ongepaarde elektron gaat een binding aan met zwavel en bereikt zo de stabiele configuratie.

Is SO42- nu een stabiel radicaal ?

SO42- is geen radicaal maar een ion, het heeft immers geen ongepaard elektron. Controleer dit even door de Lewisstructuur te tekenen.

Hoe kan je het verklaren dat NH4+ een vrij radicaal is?

Teken ook hier eens de Lewisstructuur, zijn hier vrije elektronen? En is het dan een radicaal?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2011 - 10:45

Neen NH4+ heeft geen ongepaard elektron dus is het geen radicaal.

Maar nu vb. ozon O3 als ik dit teken zie ik geen ongepaard elektron en het is toch wel een radicaal.
of waterstofperoxide ook daar zie ik geen ongepaard elektron en toch is het een radicaal.

Sorry voor de zovele vragen maar in mijn cursus staat er bijn geen uitleg van.

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 augustus 2011 - 11:21

Neen NH4+ heeft geen ongepaard elektron dus is het geen radicaal.

Inderdaad

Maar nu vb. ozon O3 als ik dit teken zie ik geen ongepaard elektron en het is toch wel een radicaal.
of waterstofperoxide ook daar zie ik geen ongepaard elektron en toch is het een radicaal.

Als dit zů in je cursus staat dan is dit fout, ozon en waterstofperoxide hebben geen ongepaarde elektronen en zijn dus ook geen radicalen.

Het is wel zo dat de binding tussen beide zuurstofatomen in H2O2 (H-O-O-H) gemakkelijk splits met de vorming van twee hydroxylradicalen (.OH). Hetzelfde gebeurt bij ozon, dit kan uiteenvallen in een zuurstofmolecule en een vrij zuurstofradicaal (O3 ../mods/chem/rightarrow.gif O2 + O.)

Sorry voor de zovele vragen maar in mijn cursus staat er bijn geen uitleg van.

Geen probleem, ga je gang.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2011 - 12:20

Dat vind ik toch wel straf in mijn cursus staan ozon , waterstofperoxide als voorbeeld bij de vrije radicalen.

Nu weet ik het toch wel niet meer. ;)

#6

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 augustus 2011 - 14:23

Dit vond ik op het internet en zou een en ander moeten duidelijk maken:

De term Ďvrijeí radicalen is voorbehouden aan het superoxideradicaal, hydroxylradicaal en stikstofmonoxideradicaal; deze hebben ťťn of meerdere ongepaarde electronen. Om aan hun zeer instabiele toestand een einde te maken, stelen ze de ontbrekende electronen van moleculen uit hun omgeving. Deze moleculen worden op hun beurt instabiel waardoor het proces zich herhaalt. Andere (niet-vrije) radicalen zoals waterstofperoxide, hypochloorzuur en peroxynitriet ontstaan door interactie met vrije radicalen; ze zijn ook zeer reactief en instabiel en ontketenen ook oxidatiereacties, maar bezitten geen ongepaard electron.

Bron: klik
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures