Bij SO42- heeft zuurstof 7 valentieëlektronen i.p.v. 6 . Dat ene ongepaarde elektron gaat een binding aan met zwavel en bereikt zo de stabiele configuratie.
Is SO42- nu een stabiel radicaal ?
Hoe kan je het verklaren dat NH4+ een vrij radicaal is?
Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Vrije radicalen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.963
Re: Vrije radicalen
SO42- is geen radicaal maar een ion, het heeft immers geen ongepaard elektron. Controleer dit even door de Lewisstructuur te tekenen.katje schreef:Bij SO42- heeft zuurstof 7 valentieëlektronen i.p.v. 6 . Dat ene ongepaarde elektron gaat een binding aan met zwavel en bereikt zo de stabiele configuratie.
Is SO42- nu een stabiel radicaal ?
Teken ook hier eens de Lewisstructuur, zijn hier vrije elektronen? En is het dan een radicaal?Hoe kan je het verklaren dat NH4+ een vrij radicaal is?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 226
Re: Vrije radicalen
Neen NH4+ heeft geen ongepaard elektron dus is het geen radicaal.
Maar nu vb. ozon O3 als ik dit teken zie ik geen ongepaard elektron en het is toch wel een radicaal.
of waterstofperoxide ook daar zie ik geen ongepaard elektron en toch is het een radicaal.
Sorry voor de zovele vragen maar in mijn cursus staat er bijn geen uitleg van.
Maar nu vb. ozon O3 als ik dit teken zie ik geen ongepaard elektron en het is toch wel een radicaal.
of waterstofperoxide ook daar zie ik geen ongepaard elektron en toch is het een radicaal.
Sorry voor de zovele vragen maar in mijn cursus staat er bijn geen uitleg van.
-
- Berichten: 3.963
Re: Vrije radicalen
InderdaadNeen NH4+ heeft geen ongepaard elektron dus is het geen radicaal.
Als dit zó in je cursus staat dan is dit fout, ozon en waterstofperoxide hebben geen ongepaarde elektronen en zijn dus ook geen radicalen.Maar nu vb. ozon O3 als ik dit teken zie ik geen ongepaard elektron en het is toch wel een radicaal.
of waterstofperoxide ook daar zie ik geen ongepaard elektron en toch is het een radicaal.
Het is wel zo dat de binding tussen beide zuurstofatomen in H2O2 (H-O-O-H) gemakkelijk splits met de vorming van twee hydroxylradicalen (.OH). Hetzelfde gebeurt bij ozon, dit kan uiteenvallen in een zuurstofmolecule en een vrij zuurstofradicaal (O3
O2 + O.)Geen probleem, ga je gang.Sorry voor de zovele vragen maar in mijn cursus staat er bijn geen uitleg van.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 226
Re: Vrije radicalen
Dat vind ik toch wel straf in mijn cursus staan ozon , waterstofperoxide als voorbeeld bij de vrije radicalen.
Nu weet ik het toch wel niet meer.
Nu weet ik het toch wel niet meer.
-
- Berichten: 3.963
Re: Vrije radicalen
Dit vond ik op het internet en zou een en ander moeten duidelijk maken:
Bron: klikDe term vrije radicalen is voorbehouden aan het superoxideradicaal, hydroxylradicaal en stikstofmonoxideradicaal; deze hebben één of meerdere ongepaarde electronen. Om aan hun zeer instabiele toestand een einde te maken, stelen ze de ontbrekende electronen van moleculen uit hun omgeving. Deze moleculen worden op hun beurt instabiel waardoor het proces zich herhaalt. Andere (niet-vrije) radicalen zoals waterstofperoxide, hypochloorzuur en peroxynitriet ontstaan door interactie met vrije radicalen; ze zijn ook zeer reactief en instabiel en ontketenen ook oxidatiereacties, maar bezitten geen ongepaard electron.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
