Als ik bij wiki de structuurformule van SO3 bekijk dan zie ik dat het centrale zwavelatoom zes dubbele bindingen heeft.
Hoe kan dit?
Om de edelgasconfiguratie te bekomen moet een element toch 8 elektronen in de buitenste schil hebben en zwavel heeft er dan 12??
Laatste berichten
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Zwaveltrioxide
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 147
Re: Zwaveltrioxide
In terms of electron-counting formalisms, the three oxygen atoms are in the -2 oxidation state and the sulfur atom has an oxidation state of +6, a formal charge of 0, and is surrounded by 6 electron pairs. From the perspective of molecular orbital theory, most of these electron pairs are non-bonding in character, as is typical for hypervalent molecules.
Whenever people agree with me I always feel I must be wrong.
-
- Berichten: 3.963
Re: Zwaveltrioxide
Eerst en vooral heeft zwavel drie dubbele bindingen i.p.v. zes.Als ik bij wiki de structuurformule van SO3 bekijk dan zie ik dat het centrale zwavelatoom zes dubbele bindingen heeft.
Verder kan een zwavelatoom aan valentieschaal expansie doen, de reden hierachter is omdat het over een 3d-schil beschikt. Het S-atoom heeft dus voldoende ruimte om alle 12 de elektronen een plaatsje te geven.
Merk echter op dat alle elementen uit de tweede periode (waar o.a. koolstof, stikstof en zuurstof inzitten) niet aan valentieschaal expansie kunnen doen. Zij bezitten géén d-schil! Een stikstofatoom met meer dan 8 elektronen rond zich is dus uit den boze.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 226
Re: Zwaveltrioxide
Maar als ik de structuurformule van zwaveltrioxide bekijk bij wikipedia zie ik 6 dubbele bindingen ??
-
- Berichten: 7.390
Re: Zwaveltrioxide
Neen hoor: 3 dubbele bindingen dus 6 streepjes (3 keer 2).
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
