Springen naar inhoud

Soorten chemische bindingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2011 - 20:15

We moeten in volgende moleculen of ionen de aard van iedere verbinding bepalen. (ideaal covalente binding , ionbinding , covalente binding met polair karakter , donor-acceptor binding)

Ik weet niet goed hoe ik volgende moleculen of ionen moet omschrijven.


NaOH ----> covalente binding met polair karakter?????? Maar ook ionbinding????



Ca(OH)2------> idem vorige??

NaNo3---------> donor acceptorbinding / polair ?? Ik twijfel eraan .


NO3 -1-----------> covalente binding donor-acceptor / niet polair

Veranderd door katje, 13 augustus 2011 - 20:20


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 augustus 2011 - 08:56

De eerste twee volgen inderdaad hetzelfde principe. Beschouw je OH- als één anion, dan zie je duidelijk een ionbinding tussen het kation en het anion. Binnen OH- worden de elektronen gedeeld, maar de elektronegativiteit is niet exact dezelfde, dus lichtjes polair covalent.

Laat je redenering eens zien voor de laatste twee.
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#3

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2011 - 11:13

NO3-1 ------> covalent binding donor-accetor

is niet polair denk ik . Als ik hier het regeltje van mijn cursus toepas nl. de valentieëlektronen van het centrale centrale stikstofatoom nemen allemaal deel aan de binding. Er ontstaat dan een lineaire molecule . De drie zuurstofatomen zijn gedeeltelijk negatief geladen. Dus denk ik apolair. Maar ben er helemaal niet zeker van.

Deze molecule is toch niet symmetrisch dan zou het toch polair moeten zijn.???


Ik weet het gewoon niet meer. Waar moet ik nu allereerst naar kijken als ik de polariteit van een molecule moet bepalen?

(ik denk dat ik te weinig informatie heb vanuit mijn cursus ;) )

#4

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 augustus 2011 - 11:29

Bij het nitraat-anion heb je resonantie:
no3.png
Wat is je defintie van donor-acceptorbinding? Is dat het geval?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#5

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2011 - 12:17

De donor acceptorbinding of datief covalente binding zijn de gemeenschappelijke elektronen slechts afkomstig van 1 atoom. Een atoom met een vrij elektronenpaar (donor) kan dit gemeenschappelijk stellen met een ander atoom (acceptor)

#6

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 augustus 2011 - 12:37

Kijk naar de afbeelding: vanwaar komen de elektronenparen (in twee van de drie gevallen)?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#7

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2011 - 13:42

Ze zijn afkomstig van het stikstofatoom.

#8

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2011 - 15:01

NO3-

kan je toch ook voorstellen als:

1 elektronenpaar , 2 elektronenparen en 1 pijl van N naar O (donor N acceptorO)
Dit is toch ook mogelijk??


NO3- is polair denk ik.
Je hebt drie gedeeltelijke negatieve ladingen rond N die een gedeeltelijke pos. lading heeft. van 2 van die drie ladingen valt het zwaartepunt van de negatieve lading samen met het zwaartepunt van de positieve lading. Er blijft nog 1 neg. lading over waarvan dat zwaartepunt niet samenvalt met de gedeeltelijke pos lading. Dus polair.

Klopt dit?

#9

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2011 - 20:55

NaNo3 ----->Tussen N en O3 is er een covalente binding van het donor acceptortype die ook polair is, tussen Na en 1
zuurstofatoom is er een ionbinding.

No3- ------> covalente binding van het donor -acceptortype die ook polair is


H2CO------->covalente binding met polair karakter


Is dit ok?

#10

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 augustus 2011 - 08:47

Inderdaad, in twee gevallen heb je een donor-acceptorverbinding.

Dat nitraat-ion heeft zoals ik reeds zei, drie Lewisvoorstellingen die allen equivalent zijn. De echte Lewisstructuur moet je zien als het gemiddelde van de drie (resonantie).

Voor bepaalde moleculen kan men meerdere "correcte" Lewisstructuren opstellen, hoewel geen van die structuren volledig in overeenstemming is met de eigenschappen van die stof. De werkelijke elektronendistributie ligt dan tussen de meerdere structuren in, die is een superpositie van de uiterste gevonden structuren.

Dit betekent dus dat de drie NO-bindingen eigenlijk equivalent zijn. Bovendien liggen de atomen in hetzelfde vlak, dus lijkt het alsof het ion apolair is omdat de ladingscentra samenvallen (in N). Toch is het nitraation polair omdat het een ion is. Je kan dit inzien door op te merken dat de positieve lading één plus is, terwijl er twee min zijn in dat centrum.
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#11

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2011 - 10:49

Om de polariteit van moleculen te bepalen ben ik nu die geometrische structuren aan't bestuderen.

Als ik die verschillende molecuultypes bekijk. AX, AX2,... begrijp ik wel dat deze al dan niet polair zijn.


maar wat nu bij molecuul HNO3 . Hoe zit het hiermee?




Sorry dat ik deze vraag al meerder malen gesteld heb. Maar hier zit echt mijn probleem.

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 augustus 2011 - 11:06

Teken de lewisstructuur van HNO3.

Voldoe aan de octetregel.

Eén O heeft de formele lading -1, N heeft de formele lading +1. Dus een polair molecuul.

Het molecuul is wel in z'n geheel ongeladen.

Veranderd door Margriet, 15 augustus 2011 - 11:07


#13

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2011 - 11:53

Maar zo simpel is het toch niet altijd. Je moet toch ook rekening houden met de geometrische structuur van het molecuul en kijken of de zwaartepunten van de partiële pos. ladingen niet samenvallen met de neg . ladingen . Maar dat vind ik niet goed in het molecuul HNO3

#14

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 augustus 2011 - 12:07

De methode van Margriet kan je hier perfect toepassen hoor. Als je meer uitleg nodig hebt om dat uit te voeren, dan vind je een voorbeeld op
http://www.wetenscha...showtopic=52487

Wil je het geometrisch aanpakken, dan kijk je naar hoe de molecule er ruimtelijk uitziet:
Geplaatste afbeelding

Je ziet dat er asymmetrie is (twee keer O, één keer OH) en bijgevolg kunnen de ladingsmiddelpunten niet meer samenvallen (wat een vereiste is voor apolair). Je ziet met andere woorden op het zicht al dat de molecule polair is.
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#15

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 augustus 2011 - 12:18

Bij salpeterzuur is er maar één elektron van N naar O gegaan. Dus één sterk dipool. Polair molecuul dus.

Als er maar één ladingverplaatsing is heb je niet te maken met de ruimtelijke bouw.


Bij zwavelzuur zijn er twee elektronen overgedragen. (formele lading, molecuul is neutraal.)
Dan heb je wél te maken met ruimtelijke structuur om te weten of de effecten elkaar versterken of niet.
Bij zwavelzuur is de formele lading van S 2+ en de twee O's elk 1-.

Als je veronderstelt dat zwavelzuur in het platte vlak ligt en de dubbelgebonden O's tegenover elkaar liggen, heffen de dipolen elkaar op zoals je veronderstelde in een eerder bericht van je. Dat had je goed begrepen.

Maar zwavelzuur ligt niet in het platte vlak. Zie eerder bericht van ander forumlid.
Daardoor valt het zwaartepunt van de positieve lading op het S-atoom niet samen met het zwaartepunt van de negatieve ladint op de O-atomen en is er een resulterend dipool. Dus polair molecuul.

Blijft dat als er niets in je boek staat over stereochemie dit niet te doen is vvor je om op te lossen.Lijkt mij tenminste.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures