Hey
Ik heb een kort vraagje ivm redoxreacties.
In de lessen hierover werd steeds gegeven of het plaatsvindt in een zuur of basisch milieu, maar voor de onderzoeken ivm de galvanishe cel werd dit nooit gegeven.
Hoe kan ik dus zelf weten of het een zuur of basisch milieu is? Mag je hiervoor gewoon kijken naar de aanwezige stoffen? want dit lijkt me niet altijd te kloppen...
Alvast bedankt!
kl
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7.390
Re: Redoxreacties
Is je elektrolyt niet bekend?
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 94
Re: Redoxreacties
bv: MnO4-/Mn2+
Ik weet niet hoe je hier kan weten dat de reactie zich in een zuur milieu af moet spelen. De reactie in de halfcel is immers:
MnO4- + 8H+ + 5e- <--> Mn2+ + 4H20
Ik weet niet hoe je hier kan weten dat de reactie zich in een zuur milieu af moet spelen. De reactie in de halfcel is immers:
MnO4- + 8H+ + 5e- <--> Mn2+ + 4H20
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Redoxreacties
In de heengaande reactie staat: 8H +
Er moet dus zuur aanwezig zijn.
Er moet dus zuur aanwezig zijn.
-
- Berichten: 94
Re: Redoxreacties
Ja maar dat is juist mijn vraag als je deze reactievergelijking niet krijgt (je krijgt enkel MnO4-/Mn2+)
Hoe weet je dan dat je moeet aanvullen met H+ en niet met OH-?
Hoe weet je dan dat je moeet aanvullen met H+ en niet met OH-?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Redoxreacties
Hoe je dat weet.
Eerste antwoord is de reactievergelijking opstellen. Een lastig karwei. Je ziet dan dat er voor de vorming van Mn2+ zuur nodig is. In neutraal milieu ontstaat bruinsteen.
Tweede is in een tabellenboek kijken. Dat is wat in de praktijk in het middelbaar onderwijs gebeurt.
Bijvoorbeeld Binastabellenboek (of ander tabellenboek). Bij de tabel standaardelektrodepotentialen staan dan de belangrijkste halfreacties met bijbehorende potentialen.
Eerste antwoord is de reactievergelijking opstellen. Een lastig karwei. Je ziet dan dat er voor de vorming van Mn2+ zuur nodig is. In neutraal milieu ontstaat bruinsteen.
Tweede is in een tabellenboek kijken. Dat is wat in de praktijk in het middelbaar onderwijs gebeurt.
Bijvoorbeeld Binastabellenboek (of ander tabellenboek). Bij de tabel standaardelektrodepotentialen staan dan de belangrijkste halfreacties met bijbehorende potentialen.
