Springen naar inhoud

Waterstofbruggen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2011 - 14:54

Ik zit met een vraagje over waterstofbruggen.

Waarom gaan esters geen waterstofbruggen aan? Als je bijvoorbeeld methylformiaat vergelijkt met azijnzuur zie je daat azijnzuur wel waterstofbruggen maakt maar methylformiaat niet. Hoe komt dit?

Alvast bedankt

kl

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 augustus 2011 - 16:46

Voor een waterstofbrug is een -O-H groep nodig en die ontbreekt in esters.

#3

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2011 - 17:38

In mijn cursus staat: "bij elke HX verbinding, waarbij X staat voor een sterk EN element zoals F,N,O,..." Ik veronderstelde dat C daar da ook wel ging bijhoren, maar blijkbaar niet?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 augustus 2011 - 17:52

Koolstof hoort er niet bij. Koolstof is wat minder EN maar dat is niet de reden.

Ben je bekend met de lewisstructuren?

Kijk dan eens naar het aantal vrije elektronenparen bij resp. :

CH4 , NH3 , H2O en HF

Veranderd door Margriet, 16 augustus 2011 - 17:57


#5

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1065 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2011 - 22:03

Hoi,

Ik kan het mis hebben, maar volgens mij gaat een ester wel een H-brug aan. Echter, binnen H-bruggen zijn zogenaamde acceptoren en donoren. Een electronegatief deeltje met vrije electronenparen kan een H-brug accepteren (vandaar dus O, F en N). Tegelijkertijd moet een ander deeltje een H kunnen doneren. Dit kan enkel als een H op een zeer electronegatief deeltje vast zit (dus een H aan een O, F of N).

In een ester is een O aanwezig met twee vrije electronenparen die volgens mij zeer gesschikt is om een H-brug te accepteren. Namelijk de dubbelgebonden O.

Correct me if I'm wrong.

Verder zijn H-bruggen er in verschillende sterktes. Zoals alles natuurlijk in de Scheikunde.....

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 augustus 2011 - 11:07

Ik kan het mis hebben, maar volgens mij gaat een ester wel een H-brug aan.

Nee, zoals ik al eerder zei, er ontbreekt daarvoor een -OH of -NH groep.

Echter, binnen H-bruggen zijn zogenaamde acceptoren en donoren. Een electronegatief deeltje met vrije electronenparen kan een H-brug accepteren (vandaar dus O, F en N). Tegelijkertijd moet een ander deeltje een H kunnen doneren. Dit kan enkel als een H op een zeer electronegatief deeltje vast zit (dus een H aan een O, F of N).


Binnen een waterstofbrug worden geen H+ ionen overgedragen. De moleculen blijven intact.
De waterstofbrug is alleen een aantrekkingskracht tussen een zuurstofatoom van het ene molecuul en een waterstofatoom van een ander molecuul.

In een ester is een O aanwezig met twee vrije electronenparen die volgens mij zeer gesschikt is om een H-brug te accepteren. Namelijk de dubbelgebonden O.


Een dubbelgebonden O kan een H+ ion opnemen, geen H-brug. Als een stof een H+ opneemt ontstaat er een andere stof met andere eigenschappen. De moleculen blijven dan niet intact.

Correct me if I'm wrong.

Vermoedelijk haalde je H-brug en H+ -overdracht door elkaar.
Als dat niet zo is hoor ik het wel.


Moderator: vervolg van de discussie over de definitie van waterstofbruggen afgesplitst naar dit topic.

Veranderd door Kravitz, 05 september 2011 - 17:05






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures