Springen naar inhoud

Logaritme uit een concentratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Neutra

    Neutra


  • >250 berichten
  • 354 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 16 augustus 2011 - 23:04

Dit topic naar aanleiding van een andere, een verwante.
de pH is gedefinieerd als -log[H+].
Stel [H+] = 0,1 mol/liter.
Dan zou formeel pH = -log(0,1 mol/liter) = -(-1 + log(mol/liter) ) = 1 - log(mol) + log(liter)
Waar blijven die eenhedentermen?

Als je de concentratie zou definiŽren als mol/mol, dan heb je dat probleem niet, omdat mol/mol = 1 is.

Als je 0,1 mol zwavelzuur oplost in water, zit er in het water dan 0,1 of 0,3 mol ionen?
(Dit in verband met elektrische geleiding van elektrolyten.)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 augustus 2011 - 17:50

Waar de eenheden blijven?

Log a heeft alleen betekenis als a een positief getal is. Log liter heeft daarom geen betekenis.

Op internet vond ik (ik wist het niet) dat je voordat je de pH berekent de concentratie moet delen door 1 M.
Als je de concentratie deelt door 1M wordt de concentratie een dimensieloos getal en kun je de -log bepalen.
Je gaf dit ook al min of meer aan met mol/mol =1


Zwavelzuur , H2SO4 is in zuivere vorm niet geleidend. Het zijn neutrale moleculen.

In water opgelost splitst het in geladen deeltjes, ionen.

Ik speel devraag terug.
Als 1 mol zwavelzuur geheel ioniseert, hoeveel mol ionen onstaan er dan?

Aanwijzing: in zuur milieu zijn altijd H+ ionen aanwezig.

#3

ZVdP

    ZVdP


  • >1k berichten
  • 2097 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 augustus 2011 - 18:00

Hetzelfde geldt trouwens ook voor andere functies zoals exp(),sin(),cos(),...
het argument van deze functies moet dimensieloos zijn.
Daarom deelt men door een eenheidswaarde, in dit geval een eenheidsconcentratie. Alleen schrijft men die in de praktijk bijna nooit expliciet op.
"Why must you speak when you have nothing to say?" -Hornblower
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian

#4

Neutra

    Neutra


  • >250 berichten
  • 354 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 17 augustus 2011 - 18:45

Als 1 mol zwavelzuur geheel ioniseert, hoeveel mol ionen ontstaan er dan?

Ik verwacht 2 mol H+ en 1 mol SO4-2. Dus 3 mol ionen.

Veranderd door Neutra, 17 augustus 2011 - 18:46


#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 augustus 2011 - 22:33

Dat is juist.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures