Springen naar inhoud

Reactie loodiioxide en waterstofbromide


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2011 - 23:18

PbO+ HBr------------> PbBr2 + OH-???

Wat ik geleerd heb is , dat loodoxide een amfotere oxide is. Hier wil het zeggen dat dat het basisch zal reageren in een zuur milieu. Het lukt me niet om een passende reactievergelijking ervan op te stellen.

Hetzelfde voor SO2 en NaOH Hier zal het zuur reageren in een basisch milieu.

SO2+NaOH---------> ???

Veranderd door katje, 16 augustus 2011 - 23:24


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 augustus 2011 - 23:29

Drie opmerkingen.

1. Links staat n bromide en rechts twee.

2. in zuur milieu kan geen OH- ontstaan.

3. HBr is in water in ionen gesplitst. Schrijf dan beter de ionen. (Of doet je boek het zo???)

#3

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1066 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2011 - 23:37

En dat met SO2 is ook bijzonder. Als het goed is ken je al het zure karakter van CO2? Ongeveer hetzelfde geldt voor zwaveldioxide.

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#4

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2011 - 23:38

we hebben een cursus die zo vaag is . Bij de oefeningen moeten we loodIIoxide laten reageren met waterstofbromide.

In mijn cursus kan ik terugvinden bij amfitere oxiden dat die reageren als een zuur in een basisch milieu en reageert basisch in een zuur milieu. Hiermee moet ik het doen.

Veranderd door katje, 16 augustus 2011 - 23:38


#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 augustus 2011 - 23:54

Ik zal er n voordoen.


Ouderwets:

PbO + 2 HBr > PbBr2 + H2O

Modern:

PbO + 2H+ + 2 Br- > H2O + Pb2+ + 2 Br-

Je kunt de bromide-ionen weggelaten omdat ze niet meedoen, ze heten dan tribune-ionen. Net wat de docent wil.

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 augustus 2011 - 23:59

Kijk nog even naar de titel.

Het is lood(II)oxide. Het is een zout. (II) omdat het ion de lading +2 heeft.

#7

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 augustus 2011 - 09:39

Erg dank !!

Dus als zo'n oxide (basevormend of zuurvormend) reageert met een zuur of base dan wordt er steeds een zout gevormd.

in mijn cursus stond enkel dat amfotere oxiden reageren als een zuur in een basisch milieu en reageert basisch in een zuur milieu. Ik vond dit zinnetje nogal verwarrend.


Nogmaals heel lief om mij te helpen. Ik heb al superveel aan dit forum gehad!!

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 augustus 2011 - 10:31

Dank voor je waardering voor het forum, maar ik kan het toch niet laten:

De definitie van amfoteer is wl juist.

Ik zal een voorbeeld geven met zinkhydroxide in de ouderwetse notatie, zonder ionen.


Zn(OH)2 + 2 HCl > 2 H2O + ZnCL2

Zn(OH)2 + 2 KOH > K2ZnO2 + 2H2O

Je ziet dat zinkhydroxide kan reageren als base, er onstaat zinkchloride, en als zuur, er ontstaat kaliumzinkaat.
Zinkaat is ZnO22-

Zinkhydroxide is dus een amfotere stof.

Veranderd door Margriet, 17 augustus 2011 - 10:39






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures