Springen naar inhoud

Probleemstellingen over gassen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 augustus 2011 - 11:55

In mijn cursus staan enkele vragen die ik niet kan oplossen. 1 daarvan is:

"Een student bereidt H2 gas door elektrolyse met water bij 298K en bekomt aldus 152 ml H2 gas bij een druk van 758 mm Hg. Bereken de partieeldruk van waterstofgas, alsook het aantal mol."

Het aantal mol berekenen lukt mij, maar de partieeldruk berekenen niet. Voor het aantal mol doe ik: P(tot).V(H2)=n.R.T
Dt geeft O,600 mol, maar dan zou ik voor de partieeldruk 734 mmHg moeten vinden.
Iemand die mij een beetje verder kan helpen?

Alvast bedankt!

kl

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 augustus 2011 - 12:36

Voor het aantal mol doe ik: P(tot).V(H2)=n.R.T

Helaas, dat is niet juist.
Je moet eerst de partieeldruk van waterstof bepalen en die partieeldruk (niet de totaaldruk) gebruiken om aantal mol H2 te berekenen.

Om de partieeldruk van waterstof te berekenen moet je je afvragen: welk ander molekuul is onvermijdelijk aanwezig in het geproduceerde waterstofgas en bij welke partieeldruk?

Veranderd door Fred F., 19 augustus 2011 - 12:46

Hydrogen economy is a Hype.

#3

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 augustus 2011 - 17:05

En hoe doe je dat dan concreet? Klopt dit: Het 2de gas is O2 en dat heeft een aandeel van 1/3 in de totaaldruk? Want nu kom ik nog altijd verkeerde waarden uit.

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 augustus 2011 - 17:54

Nee, 2e gas is waterdamp.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 augustus 2011 - 18:36

De elektrolyse van water vormt toch gewn zuurstofgas en waterstofgas?

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 augustus 2011 - 19:24

Heb je wel eens een elektrolyse-apparaat gezien?
De geproduceerde H2 en de O2 worden apart opgevangen.
En beide gassen zijn verzadigd met waterdamp want ze ontstaan onder water.
Pak er dus een stoomtabel bij.
Hydrogen economy is a Hype.

#7

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2011 - 10:42

Sorry ik snap nog altijd niet goed hoe ik verder moet. In de hele cursus wordt niet van een stoomtabel gesproken en ik zou ook niet uit mezelf wete wat ik ermee moet doen...

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 augustus 2011 - 11:05

Zie bericht 1. Wat is nu gegeven?


Onstaat er 152 ml gasmengsel (zuurstofgas en waterstofgas) of 152 ml alleen waterstofgas ???

Omdat het boven water ontstaat bevatten dit of deze gassen een heel klein beetje waterdamp.
Om te weten hoe groot de druk daarvan is moet ook de temperatuur gegeven zijn. Is die gegeven?

Ben je overigens bekend met het begrip: molair volume van gassen?

#9

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2011 - 11:28

Er ontstaat 152 ml waterstofgas samen met zuurstofgas en waterdamp. De druk hiervan afleiden moet dan met een tabel en gegeven temp. ? Het molair volume ken ik: 22,4l/mol maar dit is bij STP omstandigheden?

#10

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 augustus 2011 - 11:46

Er ontstaat 152 ml waterstofgas samen met zuurstofgas en waterdamp.

NEE!
Er ontstaat 152 ml waterstofgas dat verzadigd is met waterdamp bij 298 K.
Die eveneens gevormde zuurstof wordt APART opgevangen en doet hier niet terzake.

Pak een stoomtabel en kijk wat de verzadigde dampspanning van water bij 25 oC is.
De gevraagde partieeldruk van H2 is dan: totale druk minus partieeldruk waterdamp, en dan vindt je die 734 mm Hg.

Daarna kun je daarmee het gevraagde aantal mol H2 berekenen.
Hydrogen economy is a Hype.

#11

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 augustus 2011 - 12:14

Je hebt 152 ml mengsel zuurstofgas - waterstofgas bij 298 K en 758 mm kwik.

Wat is de molverhouding van de gassen in het mengsel?
Wat zal dan de partieeldruk van het waterstofgas zijn?


Je weet nu 152 ml waterstofgas met partieeldruk ........... bij 298 K
Reken dit om naar standaardomstandigheden.

Je hebt dan ...... ml waterstofgas onder standaardomstandigheden.

Onder standaardomstandigheden is het molairvolume is 22,4 liter. ( 273 Kelvin en 1 atm. )

Bereken het aantal mol waterstofgas.

Opm. Als je rekening moet houden met de waterdampspanning bij 298 K moet je die eerst van de 758 mm kwik aftrekken.

Sorry, niet gezien tijdens typen dat er al een antwoord was.

Veranderd door Margriet, 21 augustus 2011 - 12:18


#12

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2011 - 12:38

ok
ik snap het bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures