Men heeft 5mv% Hibitane -oplossing.
Men heeft 1 liter nodig van 0.05mv%
Hoeveel van deze oplossing moet met water vermengd worden om deze 0.05mv%oplossing te verkrijgen?
0.05g 0.5g
100ml 1000ml
0.5g op 1l water???
Klopt dit of niet?
Laatste berichten
-
22:20
Gravity and gravitation 3
-
22:11
wig 3
-
22:08
speciale rel. theorie 8
-
21:26
Straatklok loopt 5 minuten voor 10
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Oefeningen op concentraties van oplossingen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Oefeningen op concentraties van oplossingen
Nee, dat klopt niet.
Of in jouw boek mv% nu massa per volume procent betekent of triviaal millivolume % weet ik niet, maar ik zie wel dat de oplossing 100 keer verdund moet worden.
Eenvoudig: Je neemt dan 1 deel op 99 delen water om 100 delen oplossing te verkrijgen.
Nauwkeuriger: Je pipetteert 10 ml in een maatkolf van een liter en vult aan.
Of in jouw boek mv% nu massa per volume procent betekent of triviaal millivolume % weet ik niet, maar ik zie wel dat de oplossing 100 keer verdund moet worden.
Eenvoudig: Je neemt dan 1 deel op 99 delen water om 100 delen oplossing te verkrijgen.
Nauwkeuriger: Je pipetteert 10 ml in een maatkolf van een liter en vult aan.
-
- Berichten: 226
Re: Oefeningen op concentraties van oplossingen
Maar is hier een of andere regel voor het oplossen van dergelijke oefeningen. Ook hier mis ik inf.
Ik had het op een foute manier opgelost. Dus het is helemaal niet zo dat als je de volume vermeerdert dat je dan ook de massa moet vermeerderen.
Ik weet het nog niet zo goed hoe ik deze oef. moet oplossen.
Ik had het op een foute manier opgelost. Dus het is helemaal niet zo dat als je de volume vermeerdert dat je dan ook de massa moet vermeerderen.
Ik weet het nog niet zo goed hoe ik deze oef. moet oplossen.
-
- Berichten: 226
Re: Oefeningen op concentraties van oplossingen
Ik heb het begrepen. Je hebt 10 ml Hibitane oplossing en dat moet je mengen met 990ml water en zo kom je dan aan die 1l van 0.05mv%
Maar waarom spreken ze dan niet van vv% die mv% is toch hoeveel gr opgeloste stof er is per 100ml. Gewicht heeft toch vnl te maken met vaste stoffen ?
Als je nu de hoeveelheid vaste stof in een vloeistof moest berekenen was mijn beredenering dan wel goed geweest?
dan had je een 0.5 g die je dan moest aanvullen tot 1l .
Maar waarom spreken ze dan niet van vv% die mv% is toch hoeveel gr opgeloste stof er is per 100ml. Gewicht heeft toch vnl te maken met vaste stoffen ?
Als je nu de hoeveelheid vaste stof in een vloeistof moest berekenen was mijn beredenering dan wel goed geweest?
dan had je een 0.5 g die je dan moest aanvullen tot 1l .
-
- Berichten: 226
Re: Oefeningen op concentraties van oplossingen
En nog even iets die 0.05mv% betekent 0.05g opgeloste stof per 100ml
En uiteindelijk spreekt men van ml . maar dat mag je toch zomaar niet omzetten? van gram naar ml ?????
En uiteindelijk spreekt men van ml . maar dat mag je toch zomaar niet omzetten? van gram naar ml ?????
