Hey
Dit is een deel van een addendum bij een hoofdstuk -over de rangschikking van organische stoffen naar polariteit op basis van de structuur- dat ik helemaal niet begrijp. Ik heb contact opgenomen met de prof, maar deze laat al een tijdje niets van haar weten. Daarom hoop ik dat iemand mij hiert kan verder helpen.
Polaire moleculen = dipoolmoleculen, en dus in staat tot dipoolinteracties (polariteit in strict absolute zin)
Dipoolinteracties en al of niet waterstofbindingen
Polariteit in relatieve zin: rekening houden met polariseerbaarheid!
Afhankelijk van alle intermoleculaire interacties VdW < dipoolinteracties < H-bruggen
Polariteit beïnvloedt vluchtigheid (kpt) en oplosbaarheid in water of andere (polaire) oplosmiddelen
Pitfalls/valkuilen bij polariteit
H-bruggen > dipoolinteracties ENKEL GELDIG bij zelfde atomen
-> binnen organische O-verbindingen: C-OH > keto-functie
Bij verschillende atomen: rekening houden met elektronegativiteit!
EN (N) < EN (O)
N-H < O-H
N-H < keto !!! Ondanks H-brugvorming bij amine !!! (cf. ranking volgens polariteit)
Zeer sterke dipolen: -CN en -NO2 -> polariteit van alcoholen!
Mijn vraag bij dit deel is nu:
Er staat: H-bruggen > dipoolinteracties enkel geldig bij DEZELFDE atomen. Maar als je bijvoorbeeld water vergelijkt met een atoom met de nitrofunctie dan is water toch meer polair dan het atoom met de nitrofunctie en dit zijn duidelijk niet dezelfde atomen. Of wat bedoelen ze dan juist met "dezelfde atomen"?
Ik hoop dat iemand me verder kan helpen.
Alvast bedankt
kl
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Rangschikking volgens polariteit
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.179
Re: Rangschikking volgens polariteit
Iemand die hier een handje kan toesteken?
Zoek je graag naar het meest interessante wetenschapsnieuws? Wij zoeken nog een vrijwilliger voor ons nieuwspostteam.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Rangschikking volgens polariteit
Is bekend?
Dat polaire stoffen een hoger kookpunt hebben dan apolaire stoffen met ongeveer dezelfde molmassa?
Dat dit komt door een elektrostatische kracht die polaire moleculen onderling ondervinden?
Zo ja, zoek dan ( bv op internet Wikipedia) de kookpunten op van:
Butaan, propanal, ethylcyanide en nitromethaan.
Bereken de molmassa's. Zijn ze ongeveer gelijk?
Zet deze stoffen nu op volgorde van polariteit.
Opm. Dit gaat dus nog niet over de waterstofbrug.
Dat polaire stoffen een hoger kookpunt hebben dan apolaire stoffen met ongeveer dezelfde molmassa?
Dat dit komt door een elektrostatische kracht die polaire moleculen onderling ondervinden?
Zo ja, zoek dan ( bv op internet Wikipedia) de kookpunten op van:
Butaan, propanal, ethylcyanide en nitromethaan.
Bereken de molmassa's. Zijn ze ongeveer gelijk?
Zet deze stoffen nu op volgorde van polariteit.
Opm. Dit gaat dus nog niet over de waterstofbrug.
-
- Berichten: 94
Re: Rangschikking volgens polariteit
butaan: 58,12 g/mol Tk: 0,5 °C
propanal: 58,08 g/mol Tk: 48 °C
ethylcyanide: 55.08 g/mol Tk: 97.2 °C
nitromethaan. 61,04 g/mol Tk: 101 °C
molmassa's zijn ongeveer gelijk.
polariteit (absoluut): butaan, nitromethaan, ethylcyanide, propanal
polariteit (relatief): butaan, propanal, ethylcyanide,nitromethaan ?
propanal: 58,08 g/mol Tk: 48 °C
ethylcyanide: 55.08 g/mol Tk: 97.2 °C
nitromethaan. 61,04 g/mol Tk: 101 °C
molmassa's zijn ongeveer gelijk.
polariteit (absoluut): butaan, nitromethaan, ethylcyanide, propanal
polariteit (relatief): butaan, propanal, ethylcyanide,nitromethaan ?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Rangschikking volgens polariteit
Met polariteit doel ik op de aanwezigheid van dipolen in moleculen, een chemische benadering dus.
Algemeen gesteld: Bij dezelfde molmassa heeft de stof met het hoogste kookpunt het meest polaire karakter.
Cyaniden zijn dus polairder dan alkanalen.
Maar nu:
Etanal dipoolmoment 9,1 10-30Cm kookpunt 20 graden Celsius
Ethanol dipoolmoment 5,7 10-30Cm kookpunt 78 graden Celsius
Dat ethanol hier een hoger kookpunt heeft wordt verklaard door het bestaan van waterstofbruggen tussen de moleculen.
Bij de vorming van deze bruggen komt energie vrij die weer geleverd moet worden bij het verbreken ervan bij verdampen en dat maakt het kookpunt hoger.
Waterstofbruggen komen voor bij: alcoholen, water en mengsels ervan.
De OH- is hierbij betrokken.
Waterstofbruggen komen ook voor bij ammoniak en aminen.
Dan is de NH- groep erbij betrokken.
Voor een beschrijving van de brug met tekening verwijs ik naar internet.
Algemeen gesteld: Bij dezelfde molmassa heeft de stof met het hoogste kookpunt het meest polaire karakter.
Cyaniden zijn dus polairder dan alkanalen.
Maar nu:
Etanal dipoolmoment 9,1 10-30Cm kookpunt 20 graden Celsius
Ethanol dipoolmoment 5,7 10-30Cm kookpunt 78 graden Celsius
Dat ethanol hier een hoger kookpunt heeft wordt verklaard door het bestaan van waterstofbruggen tussen de moleculen.
Bij de vorming van deze bruggen komt energie vrij die weer geleverd moet worden bij het verbreken ervan bij verdampen en dat maakt het kookpunt hoger.
Waterstofbruggen komen voor bij: alcoholen, water en mengsels ervan.
De OH- is hierbij betrokken.
Waterstofbruggen komen ook voor bij ammoniak en aminen.
Dan is de NH- groep erbij betrokken.
Voor een beschrijving van de brug met tekening verwijs ik naar internet.
