Springen naar inhoud

Poissonvergelijkingen voor isochore processen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ciderke

    ciderke


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2011 - 17:37

In de thermodynamica kunnen bij polytrope processen (processen met constante soortelijke warmte c) de toestandsgrootheden berekend worden vanuit de oorspronkelijke toestand naar de nieuwe toestand d.m.v. de formules van Poisson.

Dit is:
LaTeX

d.m.v. substitutie met de ideale gaswet kunnen analoge vergelijkingen gevonden worden:
LaTeX
LaTeX

Nu is n de polytrope exponent:
LaTeX

Bij een isochoor proces wordt LaTeX en wordt n dus oneindig. Bovenstaande formules van Poisson kunnen dan niet meer gebruikt worden. Nu is mijn vraag op welke manier je dan de toestandsgrootheden wel nog kan berekenen bij isochore processen?

Dank bij voorbaat!

Veranderd door ciderke, 22 augustus 2011 - 17:41


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 augustus 2011 - 17:51

Waarom zie iemand Poisson willen gebruiken voor een isochoor proces?
Net zomin voor een isothermisch of isobaar proces overigens.

Ik weet niet wat je precies wilt berekenen maar de ideale gaswet geldt gewoon.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

ciderke

    ciderke


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2011 - 17:58

Omdat je bij de ideale gasvergelijking soms teveel onbekenden hebt.

Als je bijvoorbeeld de druk p en het (soortelijk) volume v kent in toestand 1 en je kent alleen maar de druk p in toestand 2, dan kun je via de formule(s) van Poisson het (soortelijk) volume v in toestand 2 berekenen. Met de ideale gaswet heb je minstens ook nog de temperatuur nodig, die niet altijd gegeven is.

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 augustus 2011 - 18:21

Bij een isochoor proces weet je dat v2 = v1

Bij een isobaar proces weet je dat p2 = p1

Bij een isothermisch proces weet je dat T2 = T1

In bovenstaande drie gevallen gaat het dan om de ideale gaswet en kun je Poisson vergeten want dat is dan in feite hetzelfde.

Alleen bij een adiabatisch proces is Poisson zinvol omdat dan n = k

Bij andere processen (dan de vier hierboven genoemde) die niet helemaal adiabatisch zijn kun je Poisson gebruiken als je de waarde van n kent.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

ciderke

    ciderke


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2011 - 17:37

Ah natuurlijk, ik was me even blind aan het staren op die Poisson-vergelijkingen terwijl je die inderdaad niet steeds nodig hebt. Bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures