Springen naar inhoud

Endotherm of exotherm


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 11:29

endotherm of exotherm . Het is mijn niet altijd even duidelijk.


2Mg+O2-kJ----->2MgO (bij samenvoegen van Mg en O komt er energie vrij dus exotherm)

2Mg+O2---->2MgO+kJ ((bij het reactieproduct MgO komt er een overschot aan energie dus exotherm)

2Mg+O2+kJ----->2MgO (Er moet energie toegevoerd worden opdat de reactie plaatsvindt dus endotherm)

2Mg+O2------>2MgO-kJ (endotherm het raakt energie kwijt bij de vorming van MgO))


2HgO+kJ----->2Hg+O2 (Je moet energie toevoegen om HgO te ontbinden dus endotherm)

2HgO------>2Hg+O2-Kj (endotherm het raakt energie kwijt bij de vorming van Hg en O2

2HgO-kJ-------> 2Hg+O2 (er komt energie vrij bij de ontbinding van HgO dus exotherm)

2HgO-------->2Hg+O2+kJ (er komt energie vrij bij de vorming van Hg en O2 dus exotherm)


Klopt dit? En de uitleg ervan?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 13:15

endotherm of exotherm . Het is mijn niet altijd even duidelijk.


2Mg+O2-kJ----->2MgO (bij samenvoegen van Mg en O komt er energie vrij dus exotherm)

2Mg+O2---->2MgO+kJ ((bij het reactieproduct MgO komt er een overschot aan energie dus exotherm)

2Mg+O2+kJ----->2MgO (Er moet energie toegevoerd worden opdat de reactie plaatsvindt dus endotherm)

2Mg+O2------>2MgO-kJ (endotherm het raakt energie kwijt bij de vorming van MgO))


Hier staat 4 keer dezelfde reactievergelijking voor de verbranding van magnesium.
Bij een verbranding komt energie vrij, dus een exotherme reactie. De stoffen verliezen ernergie, hun energie-inhoud daalt. De omgeving neemt deze energie, de energie-inhoud van de omgeving wordt groter.

Je krijgt uit de eerste, de tweede vergelijking door er links en rechts + n kJ bij op te tellen. (n is het aantal)
Bekijk het nu nog eens opnieuw.

Veranderd door Margriet, 23 augustus 2011 - 13:23


#3

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 19:29

Ik heb ze nog eens bekeken en zoals ik je uitleg begrijp , denk ik dat ze goed zijn.

#4

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 augustus 2011 - 11:34

2HgO+kJ----->2Hg+O2 (Je moet energie toevoegen om HgO te ontbinden dus endotherm)

2HgO------>2Hg+O2-Kj (endotherm het raakt energie kwijt bij de vorming van Hg en O2

2HgO-kJ-------> 2Hg+O2 (er komt energie vrij bij de ontbinding van HgO dus exotherm)

2HgO-------->2Hg+O2+kJ (er komt energie vrij bij de vorming van Hg en O2 dus exotherm)



2de reactie is denk ik exotherm er komt energie vrij.Laatste reactie is endotherm want er moet energie bijgevoegd worden ter vorming van HgO.

Bij de reacties waarbij Mg gebonden wordt is de tweede reactie endotherm en de laatst exotherm.

Hoop dat het nu wel Ok is





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures