Springen naar inhoud

Invloed concentratieverandering


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 11:51

2SO2+O2<----->2SO3+Q

Het is zo dat bij een concentratieverandering indien de zuurstofconcentratie toeneemt , de kans vergroot dat O2 gaat botsen met SO2 ter vorming van SO3. Concentratie SO3 stijgt en concentratie O2 daalt. Maar voor ieder deeltje O2 dat verdwijnt moet er toch ook een deeltje SO2 verdwijnen .
Dit klopt toch ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Neutra

    Neutra


  • >250 berichten
  • 354 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 12:28

Als één molecule O2 verdwijnt, verdwijnen er twee moleculen SO2.

#3

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 12:29

2SO2+O2<----->2SO3+Q

Het is zo dat bij een concentratieverandering indien de zuurstofconcentratie toeneemt de kans vergroot dat O2 gaat botsen met SO2 ter vorming van SO3. ,

Ja, dat is zo. De reactiesnelheid naar rechts wordt hierdoor groter.

Concentratie SO3 stijgt en concentratie O2 daalt.

Doordat de reactie naar rechts verloopt stijgt de concentratie SO3 en dalen de concentraties O2 en SO2.
Door toevoegen van zuurstof, van SO2 of van beide verloopt de reactie sneller.

Maar voor ieder deeltje O2 dat verdwijnt moet er toch ook een deeltje SO2 verdwijnen ..

Eén deeltje ?

#4

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 19:32

Oh ja sorry 2 deeltjes natuurlijk!

#5

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 20:58

2SO2+O2<----->2SO3+Q



Stel nu dat je de concentratie van zuurstof laat dalen . Hoe verschuift het evenwicht dan?

Naar rechts niet denk ik want als de zuurstofconcentratie daalt kan de concentratie van 2SO3 niet toenemen.
Dus waarschijnlijk naar links. Klopt dit?

#6

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 21:22

Het evenwicht zal inderdaad naar links verschuiven.

Je moet altijd proberen om de verandering in concentratie tegen te gaan, als hier de concentratie O2 kleiner wordt zal het evenwicht dit proberen te herstellen door de reactie naar O2 te bevorderen.

Dit is het principe van Le Châtelier, neem ook dit eens door.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures