Springen naar inhoud

Polariteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 15:54

Ik heb wat vraagjes over de polariteit van enkele stoffen individueel.

1: etheendiol: dit is blijkbaar een (zeer) polaire stof, maar waarom? Ik snap dat het 2 zeer polaire OH groepen heeft, maar wordt de dipool niet geneutraliseerd doordat ze recht tegenover elkaar staan?

2: oxacyclopropanol:Ondanks de polaire OH groep is deze blijkbaar toch niet zo polair. Hoe komt dit? Ik dacht ofwel door de ringstructuur ofwel door het zuurstofatoom, maar ik zou niet weten waarom.
Kan iemand me helpen

Alvast bedankt

kl

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 16:23

Bedoel je ethaandiol?

#3

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 16:31

neen ;) in de opgave staat etheendiol

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 16:45

Etheendiol bestaat niet. Het gaat over in zijn mesomere vorm: hydroxyethanal.

Maar stel dat het wel zou bestaan. Bedoel je dan de cis- of de trans-vorm?

Overigens is onlangs op dit forum de polariteit van cis en transdichlooretheen uitgebreid aan de orde geweest.

#5

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 16:52

inderdaad ik zie net een verwijzing staan waar staat dat het een onstabiele vorm is. Ik kan niet afleiden of het over de cs of trans vorm gaat aangezien er gewoon staat: HO-CH=CH-OH. Dus volgens mij maakt het in deze ofening niet uit. Ik moest het o.a. vergelijken met azijnzuur, 2-hydroxy-ethanal en oxacyclopropanol.

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 17:19

Het maakt zeker verschil.

Teken trans 1,2-etheendiol. De vier enkele bindingen (aan C) liggen in het platte vlak. Hoek ca 120 graden.

Geef elk dipool aan met een pijl.(vector)

Is er een resulterend dipool?

Zelfde met de cis-vorm.

#7

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 17:37

Ik hebnet de topic over cis en trans gelezen en ik zie inderdaad het verschil. Is mijn cursus dan fout of is er nog iets dat ik niet zie?

Alvast bedankt
Cathal

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 augustus 2011 - 17:49

Kan het zijn dat ze het ook weer niet bestaanbare molecuul 1,1-dihydroyetheen bedoelen? Daarvan bestaan geen cis of trans structuren en het is wel polair. De nummering moet er wel bij staan.

Veranderd door Margriet, 23 augustus 2011 - 17:55






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures