Springen naar inhoud

Gemeenschappelijk ion effect


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dummie

    Dummie


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2011 - 14:41

Hallo,

Ik zit in de problemen met volgende oefening:

Bereken de oplosbaarheid (in mol/L) van CaF2 in: (Ks= 3.9*10^11)
a) 0,1 M Ca(NO3)2 oplossing
b) 0,1 M KF oplossing

Deeltje a kan ik zonder problemen oplossen als ik volgende methode toepas:
. Ca(NO3)2 --> Ca2+ + 2NO3-
B ___0,1_______0_________0
_____-0,1_______+0,1______+0,2
_____0_________0,1________0,2

voor concentratie Ca2+ vinden we dan 0,1M, deze gebruik ik de reactie van verzadiging:
CaF2 <=> Ca2+ + 2F-
_x________0.1_________0
-x________+x________+2x
_0______0.1+x_______2x

Dan krijgen we (0.1+x)(2X)≤= 3.9*10^11 (de x van x+0.1 kunnen we verwaarlozen)
dan krijgen we voor x: 9.87*10^-6 dit is de correcte oplossing.
Als ik echter deel b op dezelfde manier wil oplossen kom ik niet de juiste uitkomst uit. Hoe komt dat?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Dummie

    Dummie


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2011 - 15:15

Ik heb mijn fout gevonden.
De uitdrukking die ik vond bij deel 2 was: Ks= x(0.1+2x)≤ en in de plaats van 2x te verwaarlozen, verwaarloosde ik 0.1.. Dom van mij!

#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 augustus 2011 - 21:49

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures