Springen naar inhoud

Valentieelektronen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 augustus 2011 - 20:26

Valentieelektronen streven nr. een energetische gunstige toestand van volledige opgevulde s- en p-subniveaus.


Maar als je nu kijkt naar bv. het atoom Hg atoomnummer 80

Het heeft op de buitenste schil 2 atomen 6s2 maar het gaat toch 2 é afgeven om octetstructuur te bereiken . Dan heb je toch 5 d10 . Je zit dan toch op het d subniveau en toch niet meer in het s of psubniveau??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 augustus 2011 - 22:35

Je zit dan toch op het d subniveau en toch niet meer in het s of psubniveau??


Wat bedoel je dan juist?

De elektronenschillen zijn opgevuld volgens de diagonaalregel ( zie ook hier ). Wat wil je dan zeggen met je opmerking?

5d10 is toch stabiel?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#3

ZVdP

    ZVdP


  • >1k berichten
  • 2097 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 augustus 2011 - 14:31

Je moet de octet regel niet heilig overal toepassen hoor. Zeker niet bij de elementen met hogere atoomnummers waarbij het d-orbitaal ook een rol begint te spelen.
"Why must you speak when you have nothing to say?" -Hornblower
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 augustus 2011 - 16:33

Misschien helpt dit?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures