Springen naar inhoud

Probleemstellingen over gassen ii


  • Log in om te kunnen reageren

#1

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2011 - 17:02

Hey
ik heb een vraagje bij het volgende vraagstuk.

"Een hoeveelheid H2 gas wordt in een vat gebracht bij 300 K. De druk is 1 atm. Het vat wordt verwarmd tot 2700 K en de druk loopt op tot 9,36 atm. Bereken de partieeldruk van H gevorm door de reactie:
H2(g)--> 2H(g) bij 2700 K "


Ik weet eigelijk gewoon niet goed hoe ik hier aan moet beginnen. Ik zou zeggen aangezien de molverhouding 2:1 is de partieeldruk van H dus ook 2x zo groot zal zijn, maar ik vrees dat dat wat te simpel is.
Zou iemand me op gang kunnen zetten?

Alvast bedankt!

kl

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 augustus 2011 - 17:14

Misschien helpt dit op weg:

Wat wordt de druk in het vat als je verwarmd tot 2700 K en er zou geen splitsing van de waterstofmoleculen plaatsvinden?

En voor het inzicht: wat wordt de druk als alle moleculen splitsen ? (in tween breken dus)

#3

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2011 - 18:30

Als er geen splitsing gebeurd zal de druk P2=P1/(T1).T2 <=> P2=9 atm?
Bij volledige splitsing verdubbelt de hoeveelheid mol dus P2=P1/(T1.n1).T2.n2=18 atm ?
Bij de oefening wordt waarschijnlijk een deel van H2 gesplitst, maar dit is toch geen evenwichtsreactie? En bij een aflopende reactie wordt toch alles gesplitst?

Alvast bedankt!

kl

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 augustus 2011 - 18:57

name=]']]OK

Bij de oefening wordt waarschijnlijk een deel van H2 gesplitst,

Lijkt me wel gezien de einddruk.

maar dit is toch geen evenwichtsreactie?

Lijkt me wel, de druk loopt op tot 9,36 atm. en niet verder tot 18 atm.

En bij een aflopende reactie wordt toch alles gesplitst?

Klopt, maar dat is hier niet het geval. De reactievergelijking stelt, naar mijn idee, alleen de reactie naar rechts voor.

Maar stel dat hij nog wl verder zou lopen, dan kun je toch evengoed de partieeldruk bij 9,36 atm. uitrekenen.

#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 augustus 2011 - 20:25

Ter aanvulling nog een tip:

Stel je eens in gedachten voor dat je 9 atm. H2 hebt en dat er 1 atm. H2 van zou splitsen in H-atomen.

Wat wordt dan de samenstelling van het gas en wat wordt dan de einddruk?

Kun je nu ook de samenstelling berekenen als de einddruk 9,36 atm. is?

Veranderd door Margriet, 30 augustus 2011 - 20:29


#6

cathal

    cathal


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2011 - 08:51

1 atm splitst dus krijgt men 2 atm H atomen en 8 atm H2. Maar er is een temperatuursstijging wat 72 atm H2 en 18 atm H ? De samenstellinh is dan 1:4 ?

#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 31 augustus 2011 - 09:42

1 atm splitst dus krijgt men 2 atm H atomen en 8 atm H2.

Correct. En wat wordt nu de einddruk?

En probeer het dan nog eens
Je gaat weer uit van 9 atm. H2 en stelt nu dat er 2 atm. H2 splitst.
Wat wordt de partieeldruk van H2, van H en wat wordt de totaaldruk?
Zie je hoe de druk toeneemt bij splitsen?

Maar er is een temperatuursstijging wat 72 atm H2 en 18 atm H ? De samenstellinh is dan 1:4 ?

Je had al berekend dat bij temperatuurstijging tot 2700 K de druk 9 atm. zou worden.
De temp en ook het volume blijven verder constant.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures