Hey
ik heb een vraagje bij het volgende vraagstuk.
"Een hoeveelheid H2 gas wordt in een vat gebracht bij 300 K. De druk is 1 atm. Het vat wordt verwarmd tot 2700 K en de druk loopt op tot 9,36 atm. Bereken de partieeldruk van H gevorm door de reactie:
H2(g)--> 2H(g) bij 2700 K "
Ik weet eigelijk gewoon niet goed hoe ik hier aan moet beginnen. Ik zou zeggen aangezien de molverhouding 2:1 is de partieeldruk van H dus ook 2x zo groot zal zijn, maar ik vrees dat dat wat te simpel is.
Zou iemand me op gang kunnen zetten?
Alvast bedankt!
kl
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Probleemstellingen over gassen ii
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Probleemstellingen over gassen ii
Misschien helpt dit op weg:
Wat wordt de druk in het vat als je verwarmd tot 2700 K en er zou geen splitsing van de waterstofmoleculen plaatsvinden?
En voor het inzicht: wat wordt de druk als alle moleculen splitsen ? (in tweeën breken dus)
Wat wordt de druk in het vat als je verwarmd tot 2700 K en er zou geen splitsing van de waterstofmoleculen plaatsvinden?
En voor het inzicht: wat wordt de druk als alle moleculen splitsen ? (in tweeën breken dus)
-
- Berichten: 94
Re: Probleemstellingen over gassen ii
Als er geen splitsing gebeurd zal de druk P2=P1/(T1).T2 <=> P2=9 atm?
Bij volledige splitsing verdubbelt de hoeveelheid mol dus P2=P1/(T1.n1).T2.n2=18 atm ?
Bij de oefening wordt waarschijnlijk een deel van H2 gesplitst, maar dit is toch geen evenwichtsreactie? En bij een aflopende reactie wordt toch alles gesplitst?
Alvast bedankt!
kl
Bij volledige splitsing verdubbelt de hoeveelheid mol dus P2=P1/(T1.n1).T2.n2=18 atm ?
Bij de oefening wordt waarschijnlijk een deel van H2 gesplitst, maar dit is toch geen evenwichtsreactie? En bij een aflopende reactie wordt toch alles gesplitst?
Alvast bedankt!
kl
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Probleemstellingen over gassen ii
OKname='cathal' date='30 August 2011, 18:30' post='686724'
Als er geen splitsing gebeurd zal de druk P2=P1/(T1).T2 <=> P2=9 atm?
Bij volledige splitsing verdubbelt de hoeveelheid mol dus P2=P1/(T1.n1).T2.n2=18 atm ?
Lijkt me wel gezien de einddruk.Bij de oefening wordt waarschijnlijk een deel van H2 gesplitst,
Lijkt me wel, de druk loopt op tot 9,36 atm. en niet verder tot 18 atm.maar dit is toch geen evenwichtsreactie?
Klopt, maar dat is hier niet het geval. De reactievergelijking stelt, naar mijn idee, alleen de reactie naar rechts voor.En bij een aflopende reactie wordt toch alles gesplitst?
Maar stel dat hij nog wél verder zou lopen, dan kun je toch evengoed de partieeldruk bij 9,36 atm. uitrekenen.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Probleemstellingen over gassen ii
Ter aanvulling nog een tip:
Stel je eens in gedachten voor dat je 9 atm. H2 hebt en dat er 1 atm. H2 van zou splitsen in H-atomen.
Wat wordt dan de samenstelling van het gas en wat wordt dan de einddruk?
Kun je nu ook de samenstelling berekenen als de einddruk 9,36 atm. is?
Stel je eens in gedachten voor dat je 9 atm. H2 hebt en dat er 1 atm. H2 van zou splitsen in H-atomen.
Wat wordt dan de samenstelling van het gas en wat wordt dan de einddruk?
Kun je nu ook de samenstelling berekenen als de einddruk 9,36 atm. is?
-
- Berichten: 94
Re: Probleemstellingen over gassen ii
1 atm splitst dus krijgt men 2 atm H atomen en 8 atm H2. Maar er is een temperatuursstijging wat 72 atm H2 en 18 atm H ? De samenstellinh is dan 1:4 ?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Probleemstellingen over gassen ii
Correct. En wat wordt nu de einddruk?1 atm splitst dus krijgt men 2 atm H atomen en 8 atm H2.
En probeer het dan nog eens
Je gaat weer uit van 9 atm. H2 en stelt nu dat er 2 atm. H2 splitst.
Wat wordt de partieeldruk van H2, van H en wat wordt de totaaldruk?
Zie je hoe de druk toeneemt bij splitsen?
Je had al berekend dat bij temperatuurstijging tot 2700 K de druk 9 atm. zou worden.Maar er is een temperatuursstijging wat 72 atm H2 en 18 atm H ? De samenstellinh is dan 1:4 ?
De temp en ook het volume blijven verder constant.
