Practica reactie-enthalpie

clamore

we moeten de neutralisatie-enthalpie bepalen, uit de volgende reactievergelijking:

NaOh (aq) + Hcl (aq) -> NaCl (aq) + H2O

We hebben vervolgens 3 temperaturen kunnen berekenen:

T1 = 26°C (m1 = 100g, 100 ml)

T2 = 25°C (100 ml)

Te (eindtemp) = 31°C

Dan moesten we uit die gegevens de neutralisatie-enthalpie (in J/mol) berekenen.

delta H = m.c.deltaT ...

Ik weet niet hoe ik dit kan berekenen en ervoor zorgen dat het de juiste eenheid krijgt.

clamore

ow, het moet natuurlijk 'scheikunde' zijn ipv 'natuurkunde'... ik kan het niet meer aanpassen, mijn excuses

Margriet

Om te beginnen:

1. De soortelijke warmte van water ontbreekt. Zoek die op.

Bereken het aantal joules (J) dat nodig is om de twee oplossingen in temperatuur te doen stijgen.

2. De molariteit van zowel HCl als NaOH ontbreekt. Die moeten gegeven zijn.

Bereken het aantal mol HCl dat geneutraliseerd wordt.

Misschien kom je er zo al uit.

In physics I trust

Titel aangepast.

clamore

Margriet schreef:Om te beginnen:

1. De soortelijke warmte van water ontbreekt. Zoek die op.

Bereken het aantal joules (J) dat nodig is om de twee oplossingen in temperatuur te doen stijgen.

2. De molariteit van zowel HCl als NaOH ontbreekt. Die moeten gegeven zijn.

Bereken het aantal mol HCl dat geneutraliseerd wordt.

Misschien kom je er zo al uit.

Bedankt vr je bericht

1. c = 4,18 kj/kg.K

2. voor Hcl: c= 1,0 mol/l, meet met maatcilinder 100 ml af

voor NaOh: c= 1,0 mol/l, meet met maatcilinder, 100 ml af

Het is al een tijdje geleden dat ik deze leerstof gezien heb, dus eenvoudig is 't niet.

Margriet

c = 4,18 kj/kg.K

Hoeveel joule is nu nodig om 1 kg water één graad in temperatuur te doen stijgen?

En hoeveel joule is nodig om 1 g water één graad in temperatuur te doen stijgen?

Je hebt HCl met concentratie: 1,0 mol per liter. Hoeveel mol HCl zit er dan in 100 ml oplossing?

Je hebt ook NaOH, concentratie: 1,0 mol per liter. Hoeveel mol zit er dan in 100 ml oplossing?

Kom je hier uit?

clamore

Margriet schreef:Hoeveel joule is nu nodig om 1 kg water één graad in temperatuur te doen stijgen? 4,18 ?

En hoeveel joule is nodig om 1 g water één graad in temperatuur te doen stijgen? 4180 ?

Je hebt HCl met concentratie: 1,0 mol per liter. Hoeveel mol HCl zit er dan in 100 ml oplossing? 1 mol per 1000 ml ==> 01 mol per 100 ml?

Je hebt ook NaOH, concentratie: 1,0 mol per liter. Hoeveel mol zit er dan in 100 ml oplossing? zelfde antwoord

Kom je hier uit?

Margriet

Eerste niet helemaal goed, tweede wel.

c = 4,18 kJ / kg K

Om één kg water één graad in temperatuur te doen stijgen is 4,18 kJ nodig dat is 4180 J.

Dit mag je ook schrijven als:

Om 1000 g water één graad in temperatuur te doen stijgen is 4180 J nodig.

Bereken nu hoeveel J dit is per gram water.

Inderdaad in 100 ml HCl oplossing 1 M zit 0,1 mol HCl en

in 100 ml NaOH oplossing 1M zit 0,1 mol NaOH.

Je doet deze oplossingen bijelkaar. Hoeveel mol HCl wordt er dan geneutraliseerd?

clamore

Margriet schreef:Eerste niet helemaal goed, tweede wel.

c = 4,18 kJ / kg K

Om één kg water één graad in temperatuur te doen stijgen is 4,18 kJ nodig dat is 4180 J.

Dit mag je ook schrijven als:

Om 1000 g water één graad in temperatuur te doen stijgen is 4180 J nodig.

Bereken nu hoeveel J dit is per gram water.

Inderdaad in 100 ml HCl oplossing 1 M zit 0,1 mol HCl en

in 100 ml NaOH oplossing 1M zit 0,1 mol NaOH.

Je doet deze oplossingen bijelkaar. Hoeveel mol HCl wordt er dan geneutraliseerd?

per gram = 4,180 ?

weet echt niet hoe je dat laatste (neutraliseren) kunt berekenen

?

Margriet

per gram (en per graad) = 4,180 ?

Het getal is goed maar de eenheid ontbreekt. Moet er wel bij hoor.

Het is dus 4,18 J per gram per graad. (J = joule)

Bereken nu hoeveel joule er nodig is om 100 gram oplossing, 5 graden in temperatuur te doen stijgen.

weet echt niet hoe je dat laatste (neutraliseren) kunt berekenen ?

0,1 mol HCl bevat evenveel deeltjes als 0,1 mol NaOH. (niet evenveel gram)

Om één deeltje HCl te neutraliseren heb je één deeltje NaOH nodig. Dat zie je in de reactievergelijking.

Hoeveel mol HCl kun je dan neutraliseren met 0,1 mol NaOH?

clamore

Margriet schreef:Het getal is goed maar de eenheid ontbreekt. Moet er wel bij hoor.

Het is dus 4,18 J per gram per graad. (J = joule)

Bereken nu hoeveel joule er nodig is om 100 gram oplossing, 5 graden in temperatuur te doen stijgen.

==> Q = 0,100. 4,18.278 = 116,204 J

0,1 mol HCl bevat evenveel deeltjes als 0,1 mol NaOH. (niet evenveel gram)

Om één deeltje HCl te neutraliseren heb je één deeltje NaOH nodig. Dat zie je in de reactievergelijking.

Hoeveel mol HCl kun je dan neutraliseren met 0,1 mol NaOH? ==> 01 mol Hcl

Margriet

Nee, de temperatuur stijgt 5 graden celsius, dat is ook een stijging van 5 K

van 26 naar 31 graden Celsius is hetzelfde als van 299 naar 304 K. ( het gaat om de 5)

Het wordt voor oplossing 1:

4,18 J / g K x 100 g x 5 K = 2090 J

Kloppen de eenheden? Dat moet je altijd nagaan bij een berekening.

Hier is dat J x g x K / g K = J Klopt dus.

Bereken nu op de zelfde manier de warmte (aantal joule) die nodig is om oplossing 2 te verwarmen tot 31 graden celsius.

clamore

Margriet schreef:Nee, de temperatuur stijgt 5 graden celsius, dat is ook een stijging van 5 K

van 26 naar 31 graden Celsius is hetzelfde als van 299 naar 304 K. ( het gaat om de 5)

Het wordt voor oplossing 1:

4,18 J / g K x 100 g x 5 K = 2090 J

Kloppen de eenheden? Dat moet je altijd nagaan bij een berekening.

Hier is dat J x g x K / g K = J Klopt dus.

Bereken nu op de zelfde manier de warmte (aantal joule) die nodig is om oplossing 2 te verwarmen tot 31 graden celsius.

ahja snap het, da's dus + 6 K voor oplossing 2

dus: 4,18 J / g K x (geen massa?) * 6 K =

Margriet

Massa? Die staat in bericht 1 van je bij de gegevens.

Beide 100 ml waar je ook 100 gram voor mag nemen. Althans dat begrijp ik er uit.

Overigens is het juist dat je met 0,1 mol NaOH precies 0,1 mol HCl kan neutraliseren.

Bereken nu de totale warmte die vrijkomt (oplossing 1 + oplossing 2) bij de neutralisatie van 0,1 mol HCl

En bereken de warmte die vrijkomt bij de neutralisatie van 1 mol HCl.

clamore

Margriet schreef:Massa? Die staat in bericht 1 van je bij de gegevens.

Beide 100 ml waar je ook 100 gram voor mag nemen. Althans dat begrijp ik er uit.

Overigens is het juist dat je met 0,1 mol NaOH precies 0,1 mol HCl kan neutraliseren.

Bereken nu de totale warmte die vrijkomt (oplossing 1 + oplossing 2) bij de neutralisatie van 0,1 mol HCl

En bereken de warmte die vrijkomt bij de neutralisatie van 1 mol HCl.

dus: 4,18 J / g K x 0,100 * 6 K = 2,508

en nu door de calorimeter: Q = c cal * delta T, met delta T = T eind - T1. Klopt dit?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Practica reactie-enthalpie

Practica reactie-enthalpie

Re: Practica reactie-enthalpie

Re: Practica reactie-enthalpie

Re: Practica reactie-enthalpie

Re: Practica reactie-enthalpie

Re: Practica reactie-enthalpie

Re: Practica reactie-enthalpie

Re: Practica reactie-enthalpie

Re: Practica reactie-enthalpie

Re: Practica reactie-enthalpie

Re: Practica reactie-enthalpie

Re: Practica reactie-enthalpie

Re: Practica reactie-enthalpie

Re: Practica reactie-enthalpie

Re: Practica reactie-enthalpie