Springen naar inhoud

Elketronenconfiguratie van ru


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2011 - 13:39

Ik zou de elketronenconfiguratie willen opstellen van Ru. (atoomnummer 44)

ik kom uit op het vlgnde maar het blijkt niet goed te zijn.

1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d6

I weet niet waar ik hier ee fout maak.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1066 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2011 - 14:30

Ja, daar gaat het wel vaker mis. Het probleem zit hem in de overlap van de subschillen. De d-schil is opdeelbaar in 5 richtingen. Deze zijn niet allen exact equivalent in energie. Door de overlap met de s-orbitaal van de 5de hoofdschil, lijkt het volgens het diagonaalschema alsof de 4d in zijn geheel hoger is dan de 5s. Let op, lijkt het...

Daarbij, heb je al eens gehoord welke energetische voordelen er nog meer gehaald kunnen worden door bijvoorbeeld een halve vulling van een subschil? Of juist hele vulling?

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#3

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2011 - 18:26

Dank je voor de informatie.

Maar hoe kan je nu weten dat atomen zijn met een inversie. Kan je dit zien in het Periodiek systeem?

#4

Mako

    Mako


  • >1k berichten
  • 1146 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 augustus 2011 - 18:43

Deze effecten treden op omdat de energieŽn van de d en s orbitalen erg dicht bij elkaar liggen. Voor de individuele orbitalen geld dat bijvoorbeeld de 4s-schil lager in energie ligt dan de 3d orbitaal. Echter, andere effecten spelen een doorslaggevende rol in de vulling van de orbitalen: zie regel van Hund

In sommige gevallen kan een lagere energie worden verkregen door het vormen van een half-gevulde of volledig gevulde d-schil door een elektron uit de s-schil op te offeren. Deze gevulde subschillen kunnen ook als een soort edelgasconfiguratie worden gezien. Dit levert in totaal een gunstigere energie op dan wanneer de orbitalen gevuld zouden worden in de verwachtte volgorde.

Aan de linkerkant van het d-blok zal de 4s schil gevuld zijn (gevulde subschil) en worden bij oxidatie elektronen uit de d-schil als eerste gebruikt. Dit verloopt dus volgens de normale verwachting
Aan de rechterkant van het d-blok kan bij oxidatie de d-schil gevuld blijven door als eerste de 4s-elektronen bij oxidatie te gebruiken.
In het midden van het d-blok loopt het wat meer door elkaar heen, al zie je bijvoorbeeld dat Fe, Co, Mo en Tc allemaal een d5 configuratie hebben.

Door rekening te houden met (half)gevulde d-schillen kun je de veel voorkomende oxidatietoestanden van de d-metalen gedeeltelijk verklaren.
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-

#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 31 augustus 2011 - 20:09

Kan je dit zien in het Periodiek systeem?

Je kunt niet zelf bedenken dat bij het opvullen van de schillen zich onregelmatigheden voordoen.
Deze informatie haal je uit en speciaal periodiek systeem.

In bijvoorbeeld Binas, Informatieboek vwo/havo voor het onderwijs in de natuurwetenschappen tref je een periodiek systeem aan met elektronenconfiguraties van de atomen. Maar er zijn ongetwijfeld nog vele andere, wellicht betere, tabellenboeken.

Uit een 'gewoon' periodiek systeem met bv alleen atoomnummers kun je deze onregelmatigheden niet halen.

Veranderd door Margriet, 31 augustus 2011 - 20:10


#6

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2011 - 20:23

Waarom vullen de subniveaus zich juist in die volgorde (diagonaalregel)?

#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 31 augustus 2011 - 21:14

Waarom vullen de subniveaus zich juist in die volgorde (diagonaalregel)?

Daar kun je niet in ťťn zin antwoord op geven. Het heeft te maken met de energie van de elektronenbanen en de vorm van die banen (p, d en f zijn geen ronde banen) en allerlei voorkeursposities.
Dat 5s bijvoorbeeld eerder opgevuld wordt dan 4d heeft ermee te maken dat de 5s elektronen door de vorm van hun baan makkelijker dichterbij de kern kunnen komen dan de elektronen uit de 4d baan. Dit wordt het penetratie-effect van de hogere s-banen genoemd.

Als je hier meer van wilt weten moet je je verdiepen in de quantummechanica waar elektronen niet meer gezien worden als deeltjes die in een baan rond de kern draaien maar als golffuncties en de waarschijnlijkheid een deeltje in de ruimte aan te treffen.

#8

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1066 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2011 - 21:39

Als je gewoon eens wilt kijken naar de vormen van de orbitalen icm de subschillen etc, kies dan bij de volgende link het tabblad Orbitaal. Dan zie je de electronenbanen opgevuld worden en telkens de vorm van de laatst aangevulde orbitaal.

http://www.ptable.com/?lang=nl#

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#9

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 september 2011 - 08:12

Superfelbedankt voor de informatie!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures