Springen naar inhoud

Absolute massa 12 c


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 september 2011 - 15:52

De absolute massa van Koolstof 12 wordt als volgt berekend: (12 is het massagetal en dat is gelijk aan de som van het aantal protonen en neutronen. Je hebt dan toch 6 protonen en 6 neutronen)



12 x (1.673x10-27 kg) + 12x1/1840 = absolute atommassa koolstof 12

absolute massa proton absolute massa neutron

Je hebt toch maar 6 protonen en 6 neutronen. Waarom worden ze dan vermenigvuldigd met 12?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 september 2011 - 16:43

Je hebt dan toch 6 protonen en 6 neutronen)
12 x (1.673x10-27 kg) + 12x1/1840 = absolute atommassa koolstof 12

Ik vermoed dat de eerste term 12 x de gemiddelde massa is van een proton en een neutron en de tweede term de massa van de 12 elektronen. Er moet dan wel 10-27 achter.

In mijn tabellenboek staat:
massa proton 1,6726 x 10-27 kg
massa neutron 1,6749 x 10-27 kg
massa elektron 9,1094 x 10-31 kg

Probeer het eens met deze waarden.

#3

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 september 2011 - 19:12

Ja maar de absolute atoommassa is toch de som van het aantal protonen en neutronen de elektronen worden daar toch niet bij opgeteld??

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 september 2011 - 08:58

De atoommassa van koolstof-12 is per definitie exact 12 gram gedeeld door het aantal atomen in 1 mol.

Jouw manier kan worden gebruikt als benadering voor de atoommassa. De atoommassa "is" niet de som van de massa´s van het aantal protonen en neutronen. Voor jouw benaderingsmanier maakt het in principe niet uit of je de electronen wel of niet meeneemt. Het is een benadering en de massa van een electron is relatief zeer laag t.o.v. de massa van een proton of neutron.

Als je de atoommassa van koolstof-12 benadert door de massa van 6 protonen, 6 neutronen en 6 electronen bij elkaar op te tellen, dan kom je een fractie hoger uit dan de waarde die er per definitie aan is toegekend. Dat komt omdat er energie vrijkomt wanneer die 6 protonen, 6 neutronen en 6 electronen zich uit vrije toestand binden tot een koolstofatoom. Dat uit zich in een iets lagere massa van het atoom t.o.v. de vrije onderdelen, waarbij die lagere massa gelijk is aan de hoeveelheid energie die vrijkomt (E = mc2).





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures