Springen naar inhoud

Concentratieverandering bij evenwichtsreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 september 2011 - 14:23

2SO2 + O2<-----> 2SO3 + Q

Indien de zuurstofconcentratie verhoogd wordt , daalt toch de concentratie 2SO2 (om het evenwicht te behouden)
Maar waarom vergroot de kans dan dat O2 botst met 2SO2 ?
En hoe komt het dan dat het reactieproduct stijgt ? ( want indien O2 stijgt en 2SO2 daalt, is er toch evenwicht en blijft het reactieproduct toch hetzelfde. Er wordt toch niet meer reactieproduct gevormd?)

Ik begrijp het niet meer goed... ;)

H2CO3<----> H+ + HCO3-

Als de concentratie H+ ionen verhoogd (verlaagd) wordt , verlaagt (verhoogt) de concentratie HCO3- ionen. Bij het eerst verschuift het evenwicht naar links , bij het tweede naar rechts.


Kan iemand me dit a.u.b. nog eens uitleggen? Erg dank!!

Veranderd door katje, 02 september 2011 - 14:32


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 03 september 2011 - 13:35

Zes stappen. Kijk eens tot welke stap je het met me eens bent.

1. Er is evenwicht volgens : 2SO2 + O2 <---> 2 SO3

De reactiesnelheid naar rechts is gelijk die naar links, de concentraties blijven gelijk.

2. Je verhoogt de zuurstofconcentratie door zuurstof toe te voegen, het evenwicht raakt hierdoor verstoord.
De kans op een botsing tussen SO2 en O2 wordt groter, daarmee wordt de reactiesnelheid naar rechts groter.

3. Er wordt dan (tijdelijk, tijdens de herstel periode) meer SO3 gevormd dan er ontleed wordt.

4. De SO3 concentratie stijgt hierdoor en de concentratie SO2 daalt hierdoor evenveel. De concentratie O2 daalt half zoveel.
(Bv. als er 6 SO3 bijkomen gaan er 6 SO2 en 3O2 vanaf.)

5. Het evenwicht herstelt zich. Er is dan t.o.v het evenwicht bij punt 1:
meer SO3, minder SO2 en meer O2 aanwezig.

6. O2 daalt wel tijdens het herstel, maar minder dan er extra werd toegevoegd.

#3

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 september 2011 - 18:53

Erg dank voor de uitleg. Tot en met 4 kan ik prima volgen maar dat er meer O2 aanwezig is , begrijp ik nog niet helemaal




5. Het evenwicht herstelt zich. Er is dan t.o.v het evenwicht bij punt 1:
meer SO3, minder SO2 en meer O2 aanwezig.

6. O2 daalt wel tijdens het herstel, maar minder dan er extra werd toegevoegd.

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 september 2011 - 09:52

Het gaat om de vergelijking tussen evenwicht 2 en evenwicht 1.

In evenwicht 2 is er meer O2 aanwezig dan in evenwicht 1. Dat heb je nl. zelf toegevoegd...

Misschien wordt je nu ook punt 6 duidelijk. Let op dat het steeds gaat om de toestand bij evenwicht 2 t.o.v. de toestand bij evenwicht 1.

#5

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 september 2011 - 13:25

Ja ik begin het te begrijpen . Maar hoe kan ik me zoiets nu concreet voorstellen. Kan ik het vergelijken met iets?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures