Springen naar inhoud

Chemisch rekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 september 2011 - 22:11

Kan iemand me op weg helpen met de vlgnde oefeningen?



Een flesje bevat 10 ml van een 0.1 mv% atropine oplossing.

Hoeveel atropine is hierin aanwezig?
Men voegt vervolgens 90 ml zuiver water toe aan het flesje.
Wat is de concentratie van deze nieuwe oplossing.?




Hoeveel calciumionen heb je in 22.2 g Calciumchloride?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 september 2011 - 22:21

Laat eens zien wat je wel kan:

Hoeveel atropine is hierin aanwezig?

Lukt dit niet?

En:

Hoeveel calciumionen heb je in 22.2 g Calciumchloride?


Zet eens om in mol. En nu?

Opmerking: begin in het vervolg voor elke vraag een ander topic aub.
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#3

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 september 2011 - 08:42

Sorry dat ik deze vragen stel. Maar ik heb nergens een voorbeeld van een oefening enkel 2 formules.


10 ml----> 0.1mv%
0.1g /100ml
0.01g voor 10 ml (Maar mag je hier zomaar de regel van 3 toepassen? )


Men voegt vervolgens 90 ml zuiver water toe aan het flesje.
Wat is de concentratie van deze nieuwe oplossing.? ( Moet jehier een verdunning maken ?)


Hoeveel Calciumionen heeft men in 22.2g calciumchloride

1 mol calciumchloride = 20 + 17+17= 54 g dus 1 mol CaCl2 = 54 g
22.2 g CaCl2 = 0.41 mol /0.41g
Maar hoe bereken je nu enkel die calciumionen?

Ca heeft 2 ionen en chloor 1 dus samen 3.
0.41g/2 = 0.25g Calciumionen????

#4

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 september 2011 - 12:42

Hoeveel Calciumionen heeft men in 22.2g calciumchloride

1 mol calciumchloride = 20 + 17+17= 54 g dus 1 mol CaCl2 = 54 g

Dat klopt niet. De molmassa van CaCl2 bedraagt 111 g, en de molmassa van Cl bedraagt 17,5 g, dus wat is dan de molmassa van Ca?

Ca heeft 2 ionen en chloor 1 dus samen 3.
0.41g/2 = 0.25g Calciumionen????

Dat klopt niet. Je kunt wel zeggen dat een calciumatoom 2 elektronen afstaat om een Ca2+-ion te vormen en dat een chlooratoom 1 elektron opneemt om een Cl--ion te vormen. Ga na dat uit 1 mol calcium 1 mol Ca2+-ionen ontstaat en dat uit 1 mol Cl 1 mol Cl-]-ionen ontstaat. Ga nu na wat dus het aantal Ca2+-ionen is dat zich in 22, 2 g CaCl2 bevindt.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#5

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 september 2011 - 12:47

We gaan stap per stap te werk. Begin met de oefening over CaCl2 .

De molmassa van CaCl2 bedraagt 111 g,


Weet je hoe je hier aan komt, katje?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#6

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 september 2011 - 18:42

De Ar van Ca is 40 g en van Cl2 71 g dus de Mr is 111g.

#7

Cura

    Cura


  • >1k berichten
  • 2956 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 september 2011 - 13:32

Heb je een Binas? Dan kun je in Tabel 98 zien dat de molaire massa van CaCl2 = 111,0 g/mol
In deze tabel staan trouwens al heel veel molmassa's, is wellicht handiger dan de stof eerst te splitsen en de massa's weer bij elkaar op te tellen.

Wanneer je 1 mol CaCl2 hebt en deze wil omzetten in gram, vermenigvuldig je het aantal mol met de molaire massa van een dergelijke stof. In dit geval is dat dus 1 mol CaCl2 x 111,0 = 111 gram
Mocht het gaan over 3 mol CaCl2, dan is het 3 x 111,0 = 333 gram

Edit: Als je dus de molmassa moet hebben doe je dus gram/mol = molaire massa
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)

#8

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 september 2011 - 13:38

De Ar van Ca is 40 g en van Cl2 71 g dus de Mr is 111g

1 mol Ca2+ ionen bedraagt 40g
1 mol Cl1- ionen bedraagt 71 g

Nu vragen ze hoeveel Calciumionen in 22.2g Calciumchloride?
Hoeveel ionen moet ik dit uitdrukken g of??

#9

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 september 2011 - 14:18

Ze willen dit vaak in mol (en als je dat met het getal van Aavogdro vermenigvuldigd, dan weet je het "exacte" aantal deeltjes).

Maar, er gaat nog steeds iets mis. 1 mol Cl--ionen weegt geen 71 gram. Je verwarring is begonnen met het feit dat Chloor in de natuur als gas als twee-atomig gas voor komt, dus Cl2.

Maar, er komt wel iets met aantallen bij kijken als je het in mol wilt weten. Waarom zou de formule andere CaCl2 zijn en niet CaCl? Die twee zegt iets.

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#10

Cura

    Cura


  • >1k berichten
  • 2956 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 september 2011 - 14:29

Vond dit schema altijd wel handig. Als je aan de rechterkant kijkt zie je wat Wdeb bedoelt:

Geplaatste afbeelding
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)

#11

Ini

    Ini


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 september 2011 - 09:31

Hey Katje
Ben je een inloopcursus chemie aan het volgen voor Verpleegkunde/vroedkunde?

#12

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 september 2011 - 10:09

Ik moet de cursus nog gaan volgen. Heb ze namelijk van een vriendin gekregen die in Limburg verpleegkunde studeert.

#13

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 september 2011 - 10:34

Oplossing:


1 mol CaCl2 weegt 111 g
0.2 mol Ca 2+ weegt 22.2g

Maar toch nog even een vraag. 1 mol CaCl 2 is toch ------> 1 mol Ca +1 mol Cl2
1 mol Ca weegt 40 g
Als je nu 22.2 g Ca2+ hebt is dat toch eigenlijk 0.55 mol Ca2+ (40 g /22.2g--- 1mol/1.801).
Ik zou kiezen voor mijn tweede oplossing. Toch is de eerst juist . In die 111 g zit toch ook nog het gewicht van Cl2 en ze vragen toch enkel hoeveel Ca2+??

#14

Cura

    Cura


  • >1k berichten
  • 2956 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 september 2011 - 13:51

0.2 mol Ca 2+ weegt 22.2g


Hier ben ik het niet mee eens; kijk eens goed naar het schema wat ik eerder heb gepost.

Jij gaat kruiselings vermenigvuldigen wat niet de bedoeling is.

Als je naar het schema kijkt, wat doe je dan precies om het gewicht in grammen van Ca2+ te weten te komen vanuit mol, en wat is dan uiteindelijk het correcte aantal grammen?
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)

#15

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 september 2011 - 15:23

Als ik je schema toepas kom ik 12.21 g calciumionen uit.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures