Springen naar inhoud

Zuren en basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

katje

    katje


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 september 2011 - 14:20

0.1 M HCl---->0.1 M H+ + 0.1 M CL-


zuur H+ = 10-1 mol/l
base OH- = 10-13 mol/l

Maar die 0.1 M Cl- is de geconjugeerde base en daar is toch evenveel molair van als het zuur
Die geconjugeerde base heeft dan niets te maken met die OH- ionen.

Hoe moet ik dat nu zien?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2135 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 september 2011 - 22:16

0,1 M HCl---->0,1 M H+ + 0,1 M CL-

HCl is een zuur en Cl- is zijn geconjugeerde base.
Altijd geldt: Hoe sterker het zuur, hoe zwakker de geconjugeerde base, en andersom.

HCl is een zeer sterk zuur dus is Cl- een zeer zwakke base.

HCl is een zeer sterk zuur betekent dat het zuur bijna geheel ge´oniseerd is in water (levert veel H+). Het evenwicht:

HCl <----> H+ + Cl- ligt dus (bijna) helemaal naar rechts.

Cl- is een zeer zwakke base, dat betekent dat het zeer weinig OH- levert in water, het evenwicht:

Cl- + H2O <-----> HCl + OH- ligt dan ook (bijna) helemaal links.

Je kunt dan ook [HCl] en [OH-] verwaarlozen ten opzichte van [H+] en [Cl-]

zuur H+ = 10-1 mol/l
base OH- = 10-13 mol/l

Dit is OK

Opm. Uitleg volgens arrhenius en dus niet volgens br÷nsted.

Veranderd door Margriet, 04 september 2011 - 22:18






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures