Zuren en basen

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 04-09-'11, 15:20

katje

Berichten: 226

Zuren en basen

0.1 M HCl---->0.1 M H+ + 0.1 M CL-



zuur H+ = 10-1 mol/l

base OH- = 10-13mol/l

Maar die 0.1 M Cl- is de geconjugeerde base en daar is toch evenveel molair van als het zuur

Die geconjugeerde base heeft dan niets te maken met die OH- ionen.

Hoe moet ik dat nu zien?
Omhoog

Bericht 04-09-'11, 23:16

Margriet

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Zuren en basen

0,1 M HCl---->0,1 M H+ + 0,1 M CL-
HCl is een zuur en Cl- is zijn geconjugeerde base.

Altijd geldt: Hoe sterker het zuur, hoe zwakker de geconjugeerde base, en andersom.

HCl is een zeer sterk zuur dus is Cl- een zeer zwakke base.

HCl is een zeer sterk zuur betekent dat het zuur bijna geheel geïoniseerd is in water (levert veel H+). Het evenwicht:

HCl <----> H+ + Cl- ligt dus (bijna) helemaal naar rechts.

Cl- is een zeer zwakke base, dat betekent dat het zeer weinig OH- levert in water, het evenwicht:

Cl- + H2O <-----> HCl + OH- ligt dan ook (bijna) helemaal links.

Je kunt dan ook [HCl] en [OH-] verwaarlozen ten opzichte van [H+] en [Cl-]
zuur H+ = 10-1 mol/l

base OH- = 10-13mol/l
Dit is OK

Opm. Uitleg volgens arrhenius en dus niet volgens brönsted.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”