Springen naar inhoud

Radicalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Evalijne

    Evalijne


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 september 2011 - 18:48

Goedenavond dames en heren,

Ik heb een vraag, hoe kun je weten of een stof een radicaal is of niet?
Ik moet bijvoorbeeld uitleggen of CH3 een radicaal is.

C heeft 8-4 = 4 covalentie
H heeft 1 covalentie. x 3 is 3.

Dan zou de elektronenformule worden;
_
H - C - H (het bovenste streepje moet boven de C! dit lukte niet helemaal)
|
H

C heeft 4 covalentie en H 3, 4-3 = 1 covalentie over. Maakt deze overgebleven, niet-bindende covalentie CH3 dan radicaal?

Graag een beetje hulp!

Alvast bedankt,

Groetjess

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 september 2011 - 13:54

Bijna goed, maar even terug naar het begin: Een streepje staat voor een elektronenpaar, en bij de covalente bindingen in CH3 komt één elektron van het C-atoom één elektron van het H-atoom. Er worden dus inderdaad 3 covalente bindingen gevormd, en inderdaad heeft het C-atoom dan nog 1 valentie-elektron over. Dat elektron is niet betrokken in een binding en zit ook niet in een vrij elektronenpaar, en is dus een ongepaard elektron. Daarom is er sprake van een radicaal.

Let er op dat je dat elektron niet als een streep weergeeft; zoals ik al aangaf staat een streep voor een elektronenpaar. Een los (ongepaard) elektron geef je doorgaans weer met een punt.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Drieske

    Drieske


  • >5k berichten
  • 10217 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 september 2011 - 15:08

_
H - C - H (het bovenste streepje moet boven de C! dit lukte niet helemaal)
|
H

Om dit soort formules van juiste layout te voorzien, is het het best om code-tags te gebruiken. Door je formule tussen [ code ][ /code ] (zonder de spaties!) te zetten, bekom je dit:
_
H - C - H 
	|
	H
Zoek je graag naar het meest interessante wetenschapsnieuws? Wij zoeken nog een vrijwilliger voor ons nieuwspostteam.

#4

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1065 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 september 2011 - 15:19

Ondanks dat alle H's in je tekening niet aan de C vast zitten, klopt het bijna. Juist het streepje (dus een electronenpaar) die verkeerd stond, moet een punt zijn. Dit is dan een ongepaard electron, wat dus een radicaal veroorzaakt.

Wdeb
PS. O, je hebt nog elders een dergelijk onderwerp...

Veranderd door Wdeb, 05 september 2011 - 15:21

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#5

Evalijne

    Evalijne


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 september 2011 - 19:48

Goedenavond dames en heren,

Alvast bedankt voor al jullie hulp. Als ik het dan goed begrijp zou de
elektronenformule van CH3 dit zijn;
.
H - C - H 
	|
	H

De streepjes zijn de elektronenparen en de punt
in een enkele elektron! Dus door deze enkele ongepaarde
elektron is CH3 een radicaal?!

Maar is dan een waterstofatoom ook radicaal? Deze heeft immers ook
1 valentie elektron? Of is dit dom van mij?

En kijkend naar een volgende stof; C2H4NH2;
Beginnende bij het begin;
C heeft 8-4 (x 2)= 8 covalentie
H heeft 1 x 4 = 4 covalentie
N heeft 8-5 = 3 covalentie
H heeft 1 x 2 = 2 covalentie.

Maar ik kom er niet uit hoe ik nu verder moet :S Ik hoop dat jullie mij kunnen helpen!!

Groetjes Mij

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 september 2011 - 01:56

Maar is dan een waterstofatoom ook radicaal? Deze heeft immers ook
1 valentie elektron? Of is dit dom van mij?


Dat is absoluut niet dom. Een los waterstofatoom is inderdaad een radicaal.

En kijkend naar een volgende stof; C2H4NH2;
Beginnende bij het begin;
C heeft 8-4 (x 2)= 8 covalentie
H heeft 1 x 4 = 4 covalentie
N heeft 8-5 = 3 covalentie
H heeft 1 x 2 = 2 covalentie.

Maar ik kom er niet uit hoe ik nu verder moet :S Ik hoop dat jullie mij kunnen helpen!!


Even terug naar CH3. Dat molecuul heeft 4 atomen en gaat daarmee 3 bindingen aan. In die bindingen zitten dus 6 elektronen. In totaal waren er echter (4 + 3*1 =) 7 valentie-elektronen aanwezig. Er moet dus 1 ongepaard elektron zijn, dus is het een radicaal.

Kun je nu dezelfde methode toepassen voor jouw opgave?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Evalijne

    Evalijne


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 september 2011 - 18:39

Goedenavond dames en heren,

Wederom bedankt voor de reacties.

En kijkend naar een volgende stof; C2H4NH2;
Beginnende bij het begin;
C heeft 8-4 (x 2)= 8 covalentie
H heeft 1 x 4 = 4 covalentie
N heeft 8-5 = 3 covalentie
H heeft 1 x 2 = 2 covalentie.

Even terug naar CH3. Dat molecuul heeft 4 atomen en gaat daarmee 3 bindingen aan. In die bindingen zitten dus 6 elektronen. In totaal waren er echter (4 + 3*1 =) 7 valentie-elektronen aanwezig. Er moet dus 1 ongepaard elektron zijn, dus is het een radicaal.


Er zijn dus in deze molecuul 9 atomen. Er gaan dus 8 bindingen aan. In deze bindingen zitten 16 elektronen. In totaal zijn er 8+4+3+2 = 17 valentie-elektronen. Er blijft dus ook hier 1 ongepaard elektron over, en is dus ook deze molecuul radicaal?!?

Eigenlijk is het niet zo moeilijk ;).

Maar hoe ziet bij deze molecuul de elektronenformule eruit dan?

Groetjes, en bedankt voor het uitleggen. Zo kom ik er een beetje uit!

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 september 2011 - 00:18

Maar hoe ziet bij deze molecuul de elektronenformule eruit dan?


Er is meer dan een strctuurformule op te stellen voor de molecuulformule die je geeft. Je kunt het in ieder geval zelf gemakkelijk proberen. Je weet dat alle H-tjes aan de "buitenkant" moeten zitten. Verder staat er in de molecuulformule dat er een NH2 groep aanwezig is. Met een beetje puzzelen moet je er uit kunnen komen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

Evalijne

    Evalijne


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 september 2011 - 18:23

Ìedereen bedankt, ik denk dat ik dit redelijk door heb. Bedankt.

Moderator: vraag over bindingsenergieën afgesplitst naar dit onderwerp.

Veranderd door Kravitz, 10 september 2011 - 21:20






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures