Springen naar inhoud

Molariteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Martin59

    Martin59


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 september 2011 - 15:57

Ik ben nog even e.e.a. van scheikunde aan het herhalen voor mijzelf en loop tegen het volgende 'probleempje' op:

Bij het berekenen van Molariteit, welke 'liter' (dus volume vloeistof) gebruik je dan? De begin hoeveelheid oplosmiddel (water) of de hoeveelheid van het eindproduct?


Ik vond een voorbeeld waar m.i. niets van klopt: http://nl.wikibooks....enen/Molariteit

"In een bekerglas zit 100 ml water. Hieraan wordt 10 ml 0,3 M ammoniak toegevoegd. Bereken de molariteit."

Hier staat dus dat er 10ml oplossing met een molariteit van 0,3M (mol/liter) wordt toegevoegd aan 100ml water - de molariteit neemt dan dus af! Toch??

Het rekenvoorbeeld laat echter een toename zien (2,72M)

;)


Ik neem aan dat men 0,3mol bedoelde, maar is dat dan 10ml ???

Rekentechnisch zou men ook een Molariteit van 30 hebben kunnen bedoeld (30M gedeeld door 11 is inderdaad 2,72), maar is dat niet een beetje veel ???

:P

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 september 2011 - 17:33

Bij het berekenen van molariteit gebruik je het volume van de eindoplossing. Het is ´mol per liter eindoplossing´, niet ´mol per liter water´ als het volume van de eindoplossing 1,5 liter is.

Die 2,72 M is niet correct en moet 0,027 M zijn (of 0,0272. Maar dan is 0,0273 beter, want eigenlijk is het 0,027272727...).

De uitgewerkte berekening:

In 10 ml 0,3 M ammonia zit 0,003 mol ammonia (10 ml is 1/100 liter).
Deze 10 ml breng je over in 100 ml water. Eindvolume 110 ml.
In deze 110 ml zit die 0,003 mol ammonia.
In 1 liter zit dan 1000/110 x 0,003 mol ammonia is 0,027 mol ammonia.
Dus molariteit 0,027 M.



Wiki is dus fout. Nog een fout is dat ze het hebben over 10 ml 0,3 M ammoniak. Ammoniak is het zuivere gas. Als je ammoniakgas oplost in water, dan heet de oplossing ammonia.

Veranderd door Marjanne, 05 september 2011 - 17:36


#3

Martin59

    Martin59


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 september 2011 - 12:19

Bij het berekenen van molariteit gebruik je het volume van de eindoplossing. Het is ´mol per liter eindoplossing´, niet ´mol per liter water´ als het volume van de eindoplossing 1,5 liter is.

Die 2,72 M is niet correct en moet 0,027 M zijn (of 0,0272. Maar dan is 0,0273 beter, want eigenlijk is het 0,027272727...).

De uitgewerkte berekening:

In 10 ml 0,3 M ammonia zit 0,003 mol ammonia (10 ml is 1/100 liter).
Deze 10 ml breng je over in 100 ml water. Eindvolume 110 ml.
In deze 110 ml zit die 0,003 mol ammonia.
In 1 liter zit dan 1000/110 x 0,003 mol ammonia is 0,027 mol ammonia.
Dus molariteit 0,027 M.



Wiki is dus fout. Nog een fout is dat ze het hebben over 10 ml 0,3 M ammoniak. Ammoniak is het zuivere gas. Als je ammoniakgas oplost in water, dan heet de oplossing ammonia.

Bedankt, zoiets leek mij ook.


Aan 1 kant is Wiki heel handig, aan de andere kant zijn dit soort foutjes wel weer een nadeel. Maar het houdt ons in ieder geval scherp!

;)

#4

ZVdP

    ZVdP


  • >1k berichten
  • 2097 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 september 2011 - 13:49

Aan 1 kant is Wiki heel handig, aan de andere kant zijn dit soort foutjes wel weer een nadeel. Maar het houdt ons in ieder geval scherp!

En dan is het eigenlijk de bedoeling van de wiki's dat degene die een foutje ziet, dit ook corrigeert, of aankaart.
Ik heb de pagina nu gecorrigeerd met Marjanne's berekening.
"Why must you speak when you have nothing to say?" -Hornblower
Conserve energy: Commute with a Hamiltonian





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures