Springen naar inhoud

Zeer zwakke basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1228 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 september 2011 - 17:30

Hallo,
Dit stukje gaat over 'zeer zwakke basen' (met schuingedrukte vragen van mij xD):

'Alle basen die in BINAS tabel 49 boven H2O staan, zijn te zwak om met H3O+(aq) ionen te reageren.'
Omdat....? Of moet je dat gewoon even aannemen/leren?

'Een voorbeeld is het Cl- ion. Als dit ion een H+ zou opnemen, zou het sterke zuur waterstofchloride ontstaan. Sterke zuren kunnen echter niet ontstaan in water, want ze zijn in water voor 100% gesplitst in ionen.'
Betekent dit dat je nooit een sterk zuur kunt krijgen in een oplossing? (Zo ja, is daar dan ook een verklaring voor?)

'Met waterstofchloride gebeurt in water het volgende:
HCl + H2O -> H3O+ + Cl-
De reactie verloopt niet in omgekeerde richting: de Cl- ionen reageren niet met de H3O+ ionen.
(Zelfde vraag als bij het eerste stuk xD)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 september 2011 - 19:34

'Alle basen die in BINAS tabel 49 boven H2O staan, zijn te zwak om met H3O+(aq) ionen te reageren.'
Omdat....? Of moet je dat gewoon even aannemen/leren?

Voor het antwoord hierop is het aan te raden of je weet waarom de anderen wel reageren. Want de vraag over "niet" stellen is makkelijker, maar het antwoord is exact gelijk. Dus mijn vraag aan jou: Waarom de rest wel?

Betekent dit dat je nooit een sterk zuur kunt krijgen in een oplossing? (Zo ja, is daar dan ook een verklaring voor?)

De term "een oplossing" is hier iets te los. BiNaS refereert volledig aan water. Er zijn andere oplosmiddelen en dus andere oplossingen. En ja, in andere oplossingen (zuurdere in dit geval) bestaan wel degelijk opgeloste sterke zuren. Maar de term "sterke zuren" is gekoppeld aan de eigenschap die het zuur vertoont in het water. En daar splitst hij (vrijwel) geheel.

(Zelfde vraag als bij het eerste stuk xD)

Zelfde antwoord. Wat is een zuur-base-reactie? In dit geval met water.

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#3

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1228 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 september 2011 - 20:55

Voor het antwoord hierop is het aan te raden of je weet waarom de anderen wel reageren. Want de vraag over "niet" stellen is makkelijker, maar het antwoord is exact gelijk. Dus mijn vraag aan jou: Waarom de rest wel?

Ik heb eigenlijk geen flauw idee waarom die dingen reageren. ;) (Omdat de een een proton weg wil hebben en de ander wil er best een bij? .........)

De term "een oplossing" is hier iets te los. BiNaS refereert volledig aan water. Er zijn andere oplosmiddelen en dus andere oplossingen.

Hm, ;) bij 'oplossing' denk ik altijd aan water + stof, en we hebben niet zo veel andere voorbeelden gehad, dus dit is een beetje vaag als u me vat xD.

En ja, in andere oplossingen (zuurdere in dit geval)

Wat houdt dat in dat een oplossing zuurder is? Gewoon een sterker zuur of een 'zuurder' oplosmiddel?

bestaan wel degelijk opgeloste sterke zuren. Maar de term "sterke zuren" is gekoppeld aan de eigenschap die het zuur vertoont in het water. En daar splitst hij (vrijwel) geheel.

Wat houdt dat splitsen in? (Waarom is dat zo 'erg'?)

Zelfde antwoord. Wat is een zuur-base-reactie? In dit geval met water.

Ik snap het nog niet, sorry xD...

Veranderd door aminasisic, 11 september 2011 - 20:56


#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 september 2011 - 12:55

De term "sterk zuur" is een definitie. We hebben afgesproken dat we zuren die bij oplossen in water vrijwel volledig dissociŽren, sterk noemen. Of dat erg is of niet is niet zo van belang. Laten we even bij het voorbeeld blijven: waterstofchloride (HCl).

In zijn pure vorm is dat bij kamertemperatuur een gas, en het bestaat uit moleculen met een binding tussen het H-atoom en het Cl-atoom. De stof heeft als eigenschap dat het een zuur is, het kan een H+ ion afstaan aan moleculen die het zouden willen opnemen.

Zoals je weet geldt voor zuren en basen dat een zuur met een base reageert als geconjugeerde zuur en geconjugeerde base dat daarbij ontstaan zwakker zijn dan het oorspronkelijk zuur en base. Dat geldt net zo goed voor "sterke zuren".

Nu is het zo dat HCl eeen sterker zuur is dan H3O+. Dat dat zo is moet je inderdaad maar aannemen. Het is een waarneming die gedaan c.q. gemeten is, en die gegevens zijn in een tabel gezet.

Hoe dan ook: Zodra HCl dus in aanraking komt met H2O zal er een zuur-basereactie plaatsvinden waarbij H3O+ en Cl- ontstaan. Hetzelfde geldt voor andere sterke zuren; in water komen ze alleen voor in hun gesplitste vorm, omdat hun ongesplitste vorm met H2O reageert.

Een oplossing houdt in dat een stof tussen de moleculen van een vloeistof gaat zitten (anders gezegd, omgeven gaat worden door de moleculen van de vloeistof). Dat kan water zijn, maar verder ook iedere andere vloeistof. Sommige van die sterke zuren kunnen dan ook prima oplossen in andere vloeistoffen zoals ethanol en dioxaan. Ze reageren er echter niet (of niet volledig) mee, en zijn dus (deels) aanwezig in hun oorspronkelijke moleculaire vorm.

Het blijven echter sterke zuren, puur omdat we ze zo gedefinieerd hebben vanwege hun reactie met water.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures