Springen naar inhoud

Azijnzuurevenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Yvonne123

    Yvonne123


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 september 2011 - 13:16

Hoi,

Hoe kun je met behulp van de begin-pH (3,036) en het aantal mL natronloog dat bij de titratie nodig is om het zuur te neutraliseren (25,00 mL) bereken wat de Kz-waarde is?
Ik kom er niet aan uit. Ik kan alleen de H+ concentratie berekenen maar weet dan niet meer hoe ik verder moet..

Zou iemand me een tip kunnen geven zodat ik weer verder kan?

Alvast bedankt!

Yvonne

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Yvonne123

    Yvonne123


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 september 2011 - 15:03

Dit heb ik al gevonden:
pH = 3.036 dus pOH = 11,964
[OH] = 10^-11.964 = 1,08 x 10^-12 mol/L

Er was 25,00 mL nodig om het zuur te neutraliseren
hiermee kan ik uitrekenen dat er 2,72 x 10-14 mol NaOH aanwezig was.

CH3COOH + OH- <--> CH3COO- + H2O

Kan iemand mij verder helpen?

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 september 2011 - 16:33

hiermee kan ik uitrekenen dat er 2,72 x 10-14 mol NaOH aanwezig was.

Er was helemaal geen NaOH aanwezig.

Je moet eerst uitrekenen hoeveel azijnzuur aanwezig was bij het begin.
Samen met de begin-pH bereken je daarna de Kz.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

Yvonne123

    Yvonne123


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 september 2011 - 17:05

pH = 3.036 dus
[H] = 10^-3.036 = 9,204 x 10 ^ -4 mol/L

natronloog die we gebruikt hebben is 1M
we hebben 25,00 mL natronloog gebruikt
dus 0,0025 mol natronloog

CH3COOH + OH- <--> CH3COO- + H2O

maar dan, ik snap niet?

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 september 2011 - 17:31

Wat is de definitie van Kz?
Hoe ziet de vergelijking/formule eruit waar Kz in voorkomt?
Welke termen staan allemaal in die vergelijking?
Hoe zou je die kunnen berekenen met behulp van gegevens die je nu al bepaald hebt?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

Yvonne123

    Yvonne123


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 september 2011 - 19:59

Ja de definitie van de Kz is [CH3COO-]/([CH3COOH]x[OH-])
Gegeven is dat [CH3COOH] = 0,1 M en [OH-] = 0,1 M
Maar hoe kom je dan aan [CH3COO-]?
Ik heb dit eens geprobeerd maar dat klopt ook niet:

CH3COOH + OH- <--> CH3COO + H2O
V 9,204 x 10 ^ -4 mol/L 0,1 mol/L 0
R -9,204 x 10 ^ -4 mol/L -9,204 x 10 ^ -4 mol/L +9,204 x 10 ^ -4 mol/L
N 0 9,908 x 10 ^ -2 mol/L 9,204 x 10 ^ -4 mol/L

Kz = 9,204 x 10 ^ -4 / ( 0 x 9,908 x 10 ^ -2)

Ik kom er niet aan uit?

#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 september 2011 - 20:22

Ja de definitie van de Kz is [CH3COO-]/([CH3COOH]x[OH-])

Nee, Kz = [CH3COO-].[H+]/[CH3COOH] oftewel Kz = [CH3COO-].[H3O+]/[CH3COOH]

Uit de pH kun je [H+] oftewel [H3O+] berekenen.

Je weet hoeveel mol NaOH gebruikt is in de titratie, dus je kunt uitrekenen hoeveel mol azijnzuur er geweest moet zijn.
Er moet overigens wel gegeven zijn hoeveel ml azijnzuuroplossing er in het begin was om de concentratie te kunnen berekenen.

Gegeven is dat [CH3COOH] = 0,1 M en [OH-] = 0,1 M

Hoezo gegeven?
Hydrogen economy is a Hype.

#8

Yvonne123

    Yvonne123


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 september 2011 - 21:28

Ja, maar wat is dan het verschil tussen [CH3COOH] en [CH3COO]
kan ik dat dan wel uitrekenen met de rv:
CH3COOH + OH- --> CH3COO + H2O?

#9

Yvonne123

    Yvonne123


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 september 2011 - 08:24

CH3COOH + -----OH- →----CH3COO- + H2O
150 ml----------0,0025 mol---0,0025 mol
0,0025 mol
= 0,0167 mol/L

Aantal mol natronloog = 0,1 x 0,025 = 0,0025 mol natronloog
[H+] = 10-3,036 = 9,204 . 10-4 mol/L

CH3COOH ↔CH3COO- +----H+
0,1 mol/L------?----------9,204 . 10-4 mol/L

Kz = [CH3COO-].[H+] = ? . 9,204 . 10-4 =
----------[CH3COOH]--------------------0,1

Maar we hebben eerst 50 mL azijnzuur (1 M) 50x verdund. Toen hadden we 500 mL (0,1 M). Daaruit hebben we precies 25 mL gepipetteerd en aangevuld met 125 mL gedestilleerd water. Dus hoeveel ml azijnzuur hebben we dan? 150 mL?
Hoe kom ik dan aan de concentratie van CH3COO-?

#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 september 2011 - 08:42

Je weet wat de [H+] is aan het begin van de titratie. En je geeft ook de reactie waarmee die H+ is gevormd. In reactie wordt ook de CH3COO- gevormd!

Wat weet je dan dus over de [H+] en [CH3COO-]?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#11

Yvonne123

    Yvonne123


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 september 2011 - 08:56

Dan is die dus even groot omdat het een evenwichtreactie is en de molverhouding is 1:1?

#12

Yvonne123

    Yvonne123


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 september 2011 - 09:05

Kz = ([CH3COO-].[H+])/[CH3COOH] = (9,201 . 10-4 . 9,201 . 10-4)/(0,1) = 8,466 . 10-6

Klopt dit?

#13

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 september 2011 - 09:26

Waar komt die 0.1 vandaan?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#14

Yvonne123

    Yvonne123


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 september 2011 - 11:50

Maar ik heb dus 25,00 mL azijnzuur gepipetterd en daar 125ml water bij toegevoegd, mag ik dan dit doen:
0,0025 mol/0,150 L = 0,0167 mol/L

Dus Kz = ([CH3COO-].[H+])/[CH3COOH] = (9,201 . 10-4 . 9,201 . 10-4)/(0,0167) = 5,069 . 10-5

#15

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 september 2011 - 12:32

Maar ik heb dus 25,00 mL azijnzuur gepipetterd en daar 125ml water bij toegevoegd, mag ik dan dit doen:
0,0025 mol/0,150 L = 0,0167 mol/L


Dat mag, maar het is juister om 25.00 mL te pipetteren en dan aan te vullen tot een bekend volume. Dat doe je normaal gesproken met een maatkolf. Wanneer je 2 vloeistoffen met verschillende concentraties mengt zal het totaalvolume namelijk niet precies gelijk zijn aan de som van de beginvolumes.

Maar goed, laten we ervan uitgaan dat het hier niet zoveel verschil maakt. Dan is het totaalvolume inderdaad 0.150 L en was de molariteit van de oplossing die je titreerde inderdaad 0.0167 M.

Dus Kz = ([CH3COO-].[H+])/[CH3COOH] = (9,201 . 10-4 . 9,201 . 10-4)/(0,0167) = 5,069 . 10-5


De echte waarde is volgens mij 1.8 x 105. Je zit er dus er dus een stukje boven. Heb je een idee waar dit vandaan kan komen?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures