Azijnzuurevenwicht
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 25
Azijnzuurevenwicht
Hoi,
Hoe kun je met behulp van de begin-pH (3,036) en het aantal mL natronloog dat bij de titratie nodig is om het zuur te neutraliseren (25,00 mL) bereken wat de Kz-waarde is?
Ik kom er niet aan uit. Ik kan alleen de H+ concentratie berekenen maar weet dan niet meer hoe ik verder moet..
Zou iemand me een tip kunnen geven zodat ik weer verder kan?
Alvast bedankt!
Yvonne
Hoe kun je met behulp van de begin-pH (3,036) en het aantal mL natronloog dat bij de titratie nodig is om het zuur te neutraliseren (25,00 mL) bereken wat de Kz-waarde is?
Ik kom er niet aan uit. Ik kan alleen de H+ concentratie berekenen maar weet dan niet meer hoe ik verder moet..
Zou iemand me een tip kunnen geven zodat ik weer verder kan?
Alvast bedankt!
Yvonne
-
- Berichten: 25
Re: Azijnzuurevenwicht
Dit heb ik al gevonden:
pH = 3.036 dus pOH = 11,964
[OH] = 10^-11.964 = 1,08 x 10^-12 mol/L
Er was 25,00 mL nodig om het zuur te neutraliseren
hiermee kan ik uitrekenen dat er 2,72 x 10-14 mol NaOH aanwezig was.
CH3COOH + OH- <--> CH3COO- + H2O
Kan iemand mij verder helpen?
pH = 3.036 dus pOH = 11,964
[OH] = 10^-11.964 = 1,08 x 10^-12 mol/L
Er was 25,00 mL nodig om het zuur te neutraliseren
hiermee kan ik uitrekenen dat er 2,72 x 10-14 mol NaOH aanwezig was.
CH3COOH + OH- <--> CH3COO- + H2O
Kan iemand mij verder helpen?
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Azijnzuurevenwicht
Er was helemaal geen NaOH aanwezig.hiermee kan ik uitrekenen dat er 2,72 x 10-14 mol NaOH aanwezig was.
Je moet eerst uitrekenen hoeveel azijnzuur aanwezig was bij het begin.
Samen met de begin-pH bereken je daarna de Kz.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 25
Re: Azijnzuurevenwicht
pH = 3.036 dus
[H] = 10^-3.036 = 9,204 x 10 ^ -4 mol/L
natronloog die we gebruikt hebben is 1M
we hebben 25,00 mL natronloog gebruikt
dus 0,0025 mol natronloog
CH3COOH + OH- <--> CH3COO- + H2O
maar dan, ik snap niet?
[H] = 10^-3.036 = 9,204 x 10 ^ -4 mol/L
natronloog die we gebruikt hebben is 1M
we hebben 25,00 mL natronloog gebruikt
dus 0,0025 mol natronloog
CH3COOH + OH- <--> CH3COO- + H2O
maar dan, ik snap niet?
- Berichten: 10.563
Re: Azijnzuurevenwicht
Wat is de definitie van Kz?
Hoe ziet de vergelijking/formule eruit waar Kz in voorkomt?
Welke termen staan allemaal in die vergelijking?
Hoe zou je die kunnen berekenen met behulp van gegevens die je nu al bepaald hebt?
Hoe ziet de vergelijking/formule eruit waar Kz in voorkomt?
Welke termen staan allemaal in die vergelijking?
Hoe zou je die kunnen berekenen met behulp van gegevens die je nu al bepaald hebt?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 25
Re: Azijnzuurevenwicht
Ja de definitie van de Kz is [CH3COO-]/([CH3COOH]x[OH-])
Gegeven is dat [CH3COOH] = 0,1 M en [OH-] = 0,1 M
Maar hoe kom je dan aan [CH3COO-]?
Ik heb dit eens geprobeerd maar dat klopt ook niet:
CH3COOH + OH- <--> CH3COO + H2O
V 9,204 x 10 ^ -4 mol/L 0,1 mol/L 0
R -9,204 x 10 ^ -4 mol/L -9,204 x 10 ^ -4 mol/L +9,204 x 10 ^ -4 mol/L
N 0 9,908 x 10 ^ -2 mol/L 9,204 x 10 ^ -4 mol/L
Kz = 9,204 x 10 ^ -4 / ( 0 x 9,908 x 10 ^ -2)
Ik kom er niet aan uit?
Gegeven is dat [CH3COOH] = 0,1 M en [OH-] = 0,1 M
Maar hoe kom je dan aan [CH3COO-]?
Ik heb dit eens geprobeerd maar dat klopt ook niet:
CH3COOH + OH- <--> CH3COO + H2O
V 9,204 x 10 ^ -4 mol/L 0,1 mol/L 0
R -9,204 x 10 ^ -4 mol/L -9,204 x 10 ^ -4 mol/L +9,204 x 10 ^ -4 mol/L
N 0 9,908 x 10 ^ -2 mol/L 9,204 x 10 ^ -4 mol/L
Kz = 9,204 x 10 ^ -4 / ( 0 x 9,908 x 10 ^ -2)
Ik kom er niet aan uit?
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Azijnzuurevenwicht
Nee, Kz = [CH3COO-].[H+]/[CH3COOH] oftewel Kz = [CH3COO-].[H3O+]/[CH3COOH]Ja de definitie van de Kz is [CH3COO-]/([CH3COOH]x[OH-])
Uit de pH kun je [H+] oftewel [H3O+] berekenen.
Je weet hoeveel mol NaOH gebruikt is in de titratie, dus je kunt uitrekenen hoeveel mol azijnzuur er geweest moet zijn.
Er moet overigens wel gegeven zijn hoeveel ml azijnzuuroplossing er in het begin was om de concentratie te kunnen berekenen.
Hoezo gegeven?Gegeven is dat [CH3COOH] = 0,1 M en [OH-] = 0,1 M
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 25
Re: Azijnzuurevenwicht
Ja, maar wat is dan het verschil tussen [CH3COOH] en [CH3COO]
kan ik dat dan wel uitrekenen met de rv:
CH3COOH + OH- --> CH3COO + H2O?
kan ik dat dan wel uitrekenen met de rv:
CH3COOH + OH- --> CH3COO + H2O?
-
- Berichten: 25
Re: Azijnzuurevenwicht
CH3COOH + -----OH- →----CH3COO- + H2O
150 ml----------0,0025 mol---0,0025 mol
0,0025 mol
= 0,0167 mol/L
Aantal mol natronloog = 0,1 x 0,025 = 0,0025 mol natronloog
[H+] = 10-3,036 = 9,204 . 10-4 mol/L
CH3COOH ↔CH3COO- +----H+
0,1 mol/L------?----------9,204 . 10-4 mol/L
Kz = [CH3COO-].[H+] = ? . 9,204 . 10-4 =
----------[CH3COOH]--------------------0,1
Maar we hebben eerst 50 mL azijnzuur (1 M) 50x verdund. Toen hadden we 500 mL (0,1 M). Daaruit hebben we precies 25 mL gepipetteerd en aangevuld met 125 mL gedestilleerd water. Dus hoeveel ml azijnzuur hebben we dan? 150 mL?
Hoe kom ik dan aan de concentratie van CH3COO-?
150 ml----------0,0025 mol---0,0025 mol
0,0025 mol
= 0,0167 mol/L
Aantal mol natronloog = 0,1 x 0,025 = 0,0025 mol natronloog
[H+] = 10-3,036 = 9,204 . 10-4 mol/L
CH3COOH ↔CH3COO- +----H+
0,1 mol/L------?----------9,204 . 10-4 mol/L
Kz = [CH3COO-].[H+] = ? . 9,204 . 10-4 =
----------[CH3COOH]--------------------0,1
Maar we hebben eerst 50 mL azijnzuur (1 M) 50x verdund. Toen hadden we 500 mL (0,1 M). Daaruit hebben we precies 25 mL gepipetteerd en aangevuld met 125 mL gedestilleerd water. Dus hoeveel ml azijnzuur hebben we dan? 150 mL?
Hoe kom ik dan aan de concentratie van CH3COO-?
- Berichten: 10.563
Re: Azijnzuurevenwicht
Je weet wat de [H+] is aan het begin van de titratie. En je geeft ook de reactie waarmee die H+ is gevormd. In reactie wordt ook de CH3COO- gevormd!
Wat weet je dan dus over de [H+] en [CH3COO-]?
Wat weet je dan dus over de [H+] en [CH3COO-]?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 25
Re: Azijnzuurevenwicht
Dan is die dus even groot omdat het een evenwichtreactie is en de molverhouding is 1:1?
-
- Berichten: 25
Re: Azijnzuurevenwicht
Kz = ([CH3COO-].[H+])/[CH3COOH] = (9,201 . 10-4 . 9,201 . 10-4)/(0,1) = 8,466 . 10-6
Klopt dit?
Klopt dit?
- Berichten: 10.563
-
- Berichten: 25
Re: Azijnzuurevenwicht
Maar ik heb dus 25,00 mL azijnzuur gepipetterd en daar 125ml water bij toegevoegd, mag ik dan dit doen:
0,0025 mol/0,150 L = 0,0167 mol/L
Dus Kz = ([CH3COO-].[H+])/[CH3COOH] = (9,201 . 10-4 . 9,201 . 10-4)/(0,0167) = 5,069 . 10-5
0,0025 mol/0,150 L = 0,0167 mol/L
Dus Kz = ([CH3COO-].[H+])/[CH3COOH] = (9,201 . 10-4 . 9,201 . 10-4)/(0,0167) = 5,069 . 10-5
- Berichten: 10.563
Re: Azijnzuurevenwicht
Dat mag, maar het is juister om 25.00 mL te pipetteren en dan aan te vullen tot een bekend volume. Dat doe je normaal gesproken met een maatkolf. Wanneer je 2 vloeistoffen met verschillende concentraties mengt zal het totaalvolume namelijk niet precies gelijk zijn aan de som van de beginvolumes.Yvonne123 schreef:Maar ik heb dus 25,00 mL azijnzuur gepipetterd en daar 125ml water bij toegevoegd, mag ik dan dit doen:
0,0025 mol/0,150 L = 0,0167 mol/L
Maar goed, laten we ervan uitgaan dat het hier niet zoveel verschil maakt. Dan is het totaalvolume inderdaad 0.150 L en was de molariteit van de oplossing die je titreerde inderdaad 0.0167 M.
De echte waarde is volgens mij 1.8 x 105. Je zit er dus er dus een stukje boven. Heb je een idee waar dit vandaan kan komen?Dus Kz = ([CH3COO-].[H+])/[CH3COOH] = (9,201 . 10-4 . 9,201 . 10-4)/(0,0167) = 5,069 . 10-5
Cetero censeo Senseo non esse bibendum