Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
2HC2O4- + 3Ca2+ + 2HPO42- 2C2O42- + 2H2PO4- CaC2O4 2C2O42- + CaC2O4 + Ca2+ + 2H2PO4- HC2O4- + 3Ca2+ + HPO42- + PO43- C2O42- + HPO42-
Je hebt overal dezelfde coëfficiënten, bijgevolg mag je die ... (vul aan).2HC2O4- + 2HPO43-
Balanceer dit even uit, je hebt links twee calcium-ionen en plots is er rechts maar één over. Dit klopt niet.En dan dit als neerslag:
2Ca2+ + 2C2O4-2
In je vorige vergelijking schreef je zelf dat volgende neerslagreactie ontstaat: Ca2+ + C2O42-Totaalreactie:
2H2C2O4 + Ca3(PO4)2
CaC2O4. Het is dus niet mogelijk dat beide ionen samen aanwezig zijn in het reactieproduct. Delen door 2? xD Ik dacht dat je die 2'en moest laten staan, omdat je de reacties op het einde moest optellen...Je hebt overal dezelfde coëfficiënten, bijgevolg mag je die ... (vul aan).
2Ca2+ + 2C2O42-Balanceer dit even uit, je hebt links twee calcium-ionen en plots is er rechts maar één over. Dit klopt niet.
2CaC2O4 CaC2O42H2C2O4 + Ca3(PO4)2Kravitz schreef:In je vorige vergelijking schreef je zelf dat volgende neerslagreactie ontstaat: Ca2+ + C2O42-
Verder moet je altijd je reactievergelijking balanceren, lukt dit niet dan is je reactievergelijking fout.
Hoe ver kom je?
CaC2O4 + Ca2+ + 2H2PO4- 
Nee. Calciumfosfaat is in overmaat en zal dus maar één keer geprotoneerd worden.
Sorry, maar ik houd toch liever calciumfosfaat, omdat ik het juist niet snap wanneer je een 'meervoudige' base hebt en géén overmaat van een 'enkel' zuur...Schrijf hem anders eens uit voor de situatie met een goed oplosbaar zout (Na3PO4 bijvoorbeeld). Dan hoef je je niet druk te maken over neerslagen en stoffen in vaste vorm.
2HC2O4- + 3Ca2+ + 2HPO42- 2C2O42- + 3Ca2+ + 2HPO42- HC2O4- + 3Ca2+ + HPO42- + PO43- C2O42- + HPO4- Natuurlijk wel. Voor de reactievergelijking begin je met opschrijven welke deeltjes reageren, en welke er ontstaan. Daarna ga je de coëfficiënten aanpassen zodat de reactievergelijking in balans is. Voor het principe maakt het helemaal niet uit of je nu natriumfosfaat of calciumfosfaat pakt. In beide gevallen treedt PO43- op als base. Het enige verschil is dat natriumfosfaat goed oplost en het PO43- dus als opgelost ion optreedt in de zuur-basereactie met H2C2O4. Calciumfosfaat lost slecht op, en dus schrijf je Ca3(PO4)2 op als reagerende stof.aminasisic schreef:Sorry, maar ik houd toch liever calciumfosfaat, omdat ik het juist niet snap wanneer je een 'meervoudige' base hebt en géén overmaat van een 'enkel' zuur...
Maar ik kan toch niet beginnen als ik niet weet of het 1 is of 2??
Ehm... het maakt het enigszins makkerlijker ja xD.Wat je goed in je achterhoofd moet houden is dat Ca3(PO4)2 een verhoudingsformule is. Je zou het ook als Ca1.5PO4 kunnen opschrijven. Wordt het dan makkelijker?
In dit geval is er geen overmaat van het zuur, dus de molverhouding is 1:1, dus het wordt de tweede reactie? (Misschien sluit dit niet 100% aan op wat ik zojuist quote (als dat een woord is))...Voor de reactievergelijking begin je met opschrijven welke deeltjes reageren, en welke er ontstaan. Daarna ga je de coëfficiënten aanpassen zodat de reactievergelijking in balans is.
Mag je het ook zien als; met hoeveel mol calciumfosfaat reageert één mol oxaalzuur?Er is dus niet maar één PO43- deeltje. Dat kan ook (of zelfs waarschijnlijker) 1 mol zijn. De vraag is dan, met hoeveel mol H2C2O4 kan dat reageren als de reactie zover loopt als ie kan lopen?
HC2O4- + 1.5Ca2+ + HPO42- C2O42- + 1.5Ca2+ + HPO42- 3Ca2+ + 2HPO42- CaHPO4 ?? Zeker! Dit:Mag je het ook zien als; met hoeveel mol calciumfosfaat reageert één mol oxaalzuur?
is dan ook helemaal juist.H2C2O4 + 0.5Ca3(PO42)2
HC2O4- + 0.5Ca3(PO4)2
totaal:
H2C2O4 + Ca3(PO4)2
Je moet het oxalaat-ion hebben. Dat vormt met calcium een neerslag. Dan nog even alles optellen, en je bent er!En als dit klopt...: hoe zit het dan met de vaste stof?
Ca2+ + HPO42-