Springen naar inhoud

Basischemie: vraagstuk


  • Log in om te kunnen reageren

#1

aprichest

    aprichest


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2011 - 22:03

De dichtheid van een oplossing van ammoniak in water bedraagt 0,965 g/mL.
De oplossing bevat 8,00 massaprocent ammoniak.
Bereken
a) de molariteit van de oplossing
b) de molfractie van ammoniak
------------------------------------------------

a)
NH3 a.d.h.v. tabel relatieve molecuulmassa berekenen: N = 14, H3 = 3, Mr of M = 17 g/mol
(0,965 g/mL) / (17 g/mol) = 0,057 mol/mL = 57 mol/L

b) Dit is wat ik geprobeerd heb:
massaprocent = 8 g / 100g dus 0,08g...
n = m / M = 0,08 / 17 = 0,005 mol?

De oplossing van b heb ik mijn grote twijfels over...
Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 september 2011 - 22:22

a) is overigens zonder twijfel al fout. Je rekent net alsof je oplossing met dichtheid van 0,965 kg/dm³ voor de volle 100% uit NH3 bestaat.

en als ik zo je oplossing voor b) bekijk ken je de definitie van "molfractie" niet
http://nl.wikipedia....wiki/Molfractie
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures