Springen naar inhoud

Massapercentage berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ChemicalF

    ChemicalF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2011 - 18:09

Er is een verzadigde oplossing van kaliumchloride in water (28,94 g KCl / 100 g water). Dichtheid is 1,3 g/ml.

Wat is het massa% KCl van 50 ml van deze verzadigde oplossing?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 oktober 2011 - 18:18

Er is een verzadigde oplossing van kaliumchloride in water (28,94 g KCl / 100 g water). Dichtheid is 1,3 g/ml.

Wat is het massa% KCl van 50 ml van deze verzadigde oplossing?


Waar loop je vast? Ik wil graag helpen, maar het Wetenschapsforum is natuurlijk geen huiswerkmachine.

#3

ChemicalF

    ChemicalF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2011 - 18:25

Waar loop je vast? Ik wil graag helpen, maar het Wetenschapsforum is natuurlijk geen huiswerkmachine.

Waarom van 50 ml??? Je weet de massa van je opgeloste stof (=28,94 gram) en je weet de massa van je totale oplossing (Dat is 100 gram + 28,94 = 129,94 gram) toch? Voor ieder volume blijft het massa% toch gelijk of willen ze dat ik vanuit het volume beredeneer en dus die dichtheid gebruik?

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 oktober 2011 - 18:37

De vraagstelling is inderdaad onduidelijk. Als het massapercentage wordt gevraagd heb je de dichtheid niet nodig, en is het volume ook niet van belang.
Misschien heeft hier iemand lopen rommelen met de vraag, en was eerst gevraagd wat de massa KCl in 50 mL van zo'n oplossing zou zijn, en is daarna de vraag een beetje aangepast. Voor het berekenen van de massa KCl in een bepaald volume heb je de dichtheid wél nodig.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

ChemicalF

    ChemicalF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2011 - 18:38

Wat'n asocialen hé! Oke bedankt, dit probleem is verzadigd opgelost ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures