Springen naar inhoud

Evenwicht stikstof waterstof ammoniak


  • Log in om te kunnen reageren

#1

redhunter13

    redhunter13


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2011 - 20:03

Hallo ik heb hier een gemakkelijke oefening maar ik kan die helaas niet oplossen ik ben al een uur bezig niks

**link knip**
beneden bij C opgaven A oefening 1

Veranderd door Jan van de Velde, 16 oktober 2011 - 20:41


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44896 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 oktober 2011 - 20:24

Ik heb die link geopend, een half boekwerk, dat zo traag gaat dat e.e.a. blijft stuiteren bij scrollen.

Ik stel voor dat je een screenshot maakt van het betreffende stuk, dat een beetje netjes bijsnijdt en hier als afbeelding in bijlage plaatst (of gewoon overtypt, dat kan natuurlijk ook) Gemak voor je helpers is ook wat waard.

Alles over afbeeldingen plaatsen op dit forum vind je in het helpitem Berichtopmaak: afbeeldingen
Onder de HELPknop linksboven in de index vind je wel meer mogelijk nuttige opmaaktips.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

redhunter13

    redhunter13


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2011 - 20:28

oke die oef is heel simpel ik ben gewoon dom ik was ziek die les en maandag hebben we test ;)

Een mengsel van 0.2mol N2 en 0.55 mol H2 wordt in een vat van 10l gebracht. Bij evenwicht blijkt er 0.10mol NH3 aanwezig te zijn Bereken bij de heersende reactieomstandigheden de evenwichtsconcentratie van de andere gassen Kc
antwoord is kc 1.1*10^2 mol/l^-2

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44896 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 oktober 2011 - 20:40

kun je om te beginnen de reactievergelijking eens opstellen?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

redhunter13

    redhunter13


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2011 - 20:46

kun je om te beginnen de reactievergelijking eens opstellen?


ja

N2+3H2<--->2NH3 nu zit ik vast ik doe eerst alles /10
en dan Kc=(0,01^2)/(0,02*0,055^3) en ik kom iets anders uit

Veranderd door redhunter13, 16 oktober 2011 - 20:50


#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44896 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 oktober 2011 - 20:51

bereken dan eerst eens hoeveel mol N2 resp H2 er bij die evenwichtstoestand nog over zijn.

Vul dan een en ander in in de formule die je hier vindt:

http://nl.wikipedia....tante#Definitie

(en de formule voor Kc die je in je tekstboek vindt is mogelijk handiger want waarschijnlijk minder algemeen)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

redhunter13

    redhunter13


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2011 - 20:59

bereken dan eerst eens hoeveel mol N2 resp H2 er bij die evenwichtstoestand nog over zijn.

Vul dan een en ander in in de formule die je hier vindt:

http://nl.wikipedia....tante#Definitie

(en de formule voor Kc die je in je tekstboek vindt is mogelijk handiger want waarschijnlijk minder algemeen)


Klopt dat?

N2----------+ -------- 3H2 <--------------> 2NH3
0,2-------------- ---- 0,55 -------------------------0
-0,05----------------- -0,15-------------------------- +0,1
0,15 -------------------- 0,4--------------------------- 0,1


Kc= 0,1^2/0,15*0,4^3
? ik kom weer iets anders uit ;)

Veranderd door redhunter13, 16 oktober 2011 - 21:00


#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 oktober 2011 - 21:24

Het aantal mol is correct maar je moet de concentraties invullen in de evenwichtsvoorwaarde.

#9

redhunter13

    redhunter13


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2011 - 21:28

Het aantal mol is correct maar je moet de concentraties invullen in de evenwichtsvoorwaarde.


is dat juist? Kc= (0,01^2)/(0,015*0,04^3)=1*10^2
Dank je margriet

Veranderd door Jan van de Velde, 16 oktober 2011 - 22:23


#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 oktober 2011 - 21:35

Ik kom op Kc = 1,04 * 102
Als [N2] gegeven is in één significant cijfer mag je afronden op 1* 10 2
Dus ja.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures