Springen naar inhoud

Titratie van mohr's zout


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Seatale1

    Seatale1


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2011 - 09:55

Voor school hebben wij een titratie uitgevoerd met Mohr's zout: (NH4)2Fe(SO4)2xH2O. Dit moesten wij oplossen in een maatkolf samen met 5 ml 2M zwavelzuur. Dit moesten wij titreren met een oplossing van kaliumpermanganaat en 10 ml 2M zwavelzuur.

Mijn vraag is nu: Hoe kan ik het aantal moleculen kristalwater bepalen?

Ik kom er zelf niet helemaal uit. De hoeveelheden die ik heb gebruikt zijn:
0,508 g Kaliumpermanganaat
3,502 g Morh's zout.

Voor de titratie heb ik telkens 11,25 ml kaliumpermanganaat gebruikt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 oktober 2011 - 16:35

Zonder de concentratie van de permanganaatoplossing is dit niet op te lossen.

Stap 1 is altijd: schrijf reactievergelijking.

Daarna rekenen met molen en dan vind je de molmassa van dat Mohr's zout en kun je dus x bepalen.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures