Titratie van mohr's zout

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 18-10-'11, 10:55

Seatale1

Berichten: 1

Titratie van mohr's zout

Voor school hebben wij een titratie uitgevoerd met Mohr's zout: (NH4)2Fe(SO4)2xH2O. Dit moesten wij oplossen in een maatkolf samen met 5 ml 2M zwavelzuur. Dit moesten wij titreren met een oplossing van kaliumpermanganaat en 10 ml 2M zwavelzuur.

Mijn vraag is nu: Hoe kan ik het aantal moleculen kristalwater bepalen?

Ik kom er zelf niet helemaal uit. De hoeveelheden die ik heb gebruikt zijn:

0,508 g Kaliumpermanganaat

3,502 g Morh's zout.

Voor de titratie heb ik telkens 11,25 ml kaliumpermanganaat gebruikt.
Omhoog

Bericht 18-10-'11, 17:35

Fred F.

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 4.167

Re: Titratie van mohr's zout

Zonder de concentratie van de permanganaatoplossing is dit niet op te lossen.

Stap 1 is altijd: schrijf reactievergelijking.

Daarna rekenen met molen en dan vind je de molmassa van dat Mohr's zout en kun je dus x bepalen.
Hydrogen economy is a Hype.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”