Springen naar inhoud

Molecuulformule bepalen.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jemini

    Jemini


  • >100 berichten
  • 141 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2011 - 22:48

Hey allemaal.
Ik heb net op wikipedia gelezen dat kalium nitraat KNO3 is.
Maar op wikipedia staat ook dat natriumcarbonaat N2CO3 is.
Is dit nou een foutje van wikipedia?
Want volgensmij moet je bij 2 deeltjes altijd bi of di ervoor zetten.
En wat voor soort aparte uitgangen zijn er nog meer als Carbonaat (CO3) of Nitraat(NO3)?
mvg Jemini.

Veranderd door Jemini, 25 oktober 2011 - 22:48


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 oktober 2011 - 22:51

Hey allemaal.
Ik heb net op wikipedia gelezen dat kalium nitraat KNO3 is.
Maar op wikipedia staat ook dat natriumcarbonaat N2CO3 is.


Het is Na2CO3. Maar dat zal wel een typfout geweest zijn.

Is dit nou een foutje van wikipedia?


Nee.

Want volgensmij moet je bij 2 deeltjes altijd bi of di ervoor zetten.


Niet wanneer het om zouten gaat.

En wat voor soort aparte uitgangen zijn er nog meer als Carbonaat (CO3) of Nitraat(NO3)?
mvg Jemini.


Ieder ion heeft zijn eigen naam. Pak anders je boek er eens bij, dat helpt.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Jemini

    Jemini


  • >100 berichten
  • 141 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2011 - 21:10

Het is Na2CO3. Maar dat zal wel een typfout geweest zijn.



Nee.



Niet wanneer het om zouten gaat.



Ieder ion heeft zijn eigen naam. Pak anders je boek er eens bij, dat helpt.

Ik zit in de derde en dat staat nog niet in mijn boek.
Het enige wat ik weet is dat een ion iets met ladingen heeft te maken maar voor de rest vond ik sommige dingen op wikipedia nogal vreemd.
Maar hoe zit dat dan met zouten en dat je daar bij Natriumcarbonaat geen extra cijfer moet vermelden?

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 oktober 2011 - 21:23

Maar hoe zit dat dan met zouten en dat je daar bij Natriumcarbonaat geen extra cijfer moet vermelden?

simpelweg internationale afspraak op het gebied van (chemische) naamgeving van stoffen. Heeft weinig zin om het te vermelden omdat ionladingen vaststaan, en de ionverhoudingen in een zout daarmee dus ook. Aluminiumchloride zal altijd drie choride-ionen bevatten tegen 1 aluminiumion. Aluminiumdichloride is derhalve ondenkbaar.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Jemini

    Jemini


  • >100 berichten
  • 141 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2011 - 17:46

simpelweg internationale afspraak op het gebied van (chemische) naamgeving van stoffen. Heeft weinig zin om het te vermelden omdat ionladingen vaststaan, en de ionverhoudingen in een zout daarmee dus ook. Aluminiumchloride zal altijd drie choride-ionen bevatten tegen 1 aluminiumion. Aluminiumdichloride is derhalve ondenkbaar.

Ik bedoel waarom natriumcarbonaat Na2CO3 is en niet binatriumcarbonaat.

Veranderd door Jemini, 27 oktober 2011 - 17:46


#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 oktober 2011 - 18:14

Ik bedoel waarom natriumcarbonaat Na2CO3 is en niet binatriumcarbonaat.

en dat is precies om de reden die ik hier stelde:

simpelweg internationale afspraak op het gebied van (chemische) naamgeving van stoffen. Heeft weinig zin om het te vermelden omdat ionladingen vaststaan, en de ionverhoudingen in een zout daarmee dus ook. Aluminiumchloride zal altijd drie choride-ionen bevatten tegen 1 aluminiumion. Aluminiumdichloride is derhalve ondenkbaar.

net zo goed als mononatriummonocarbonaat of dinatriumtricarbonaat ondenkbaar zijn.

Natrium wil graag een elektron afstaan, carbonaat heeft er graag twee bij. Aan beide voorwaarden wordt alléén voldaan door twee natriumnionen bij één carbonaation te voegen. Het is zinloos dat nog eens in een naamgeving te benadrukken.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2462 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2011 - 19:37

@Jemini: Telwoorden als mono, di en dergelijke worden alleen gebruikt bij molecuulverbindingen. Een zout zoals natriumcarbonaat is geen molecuulverbinding, dus wordt bij de naamgeving van een zout niet van deze telwoorden gebruik gemaakt.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures