Springen naar inhoud

Standaardreactievrije-energieeen uitgezet in functie van de temperatuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

peter_meesters

    peter_meesters


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2011 - 17:29

Hallo

ik zit vast bij een bepaalde vraag voor chemie.
Er zijn 3 reacties gegeven en voor elke reactie is er een overeenstemmende rechte op de grafiek (zie bijlage).
Ik denk dat reactie 3 overeenkomt met rechte b omdat er geen vormverandering plaats vindt, maar ben niet echt zeker of deze redenering klopt.
Zou iemand mij hieruit kunnen helpen?

Alvast bedankt

Bijgevoegde miniaturen

  • chemie.JPG

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 oktober 2011 - 20:54

Het lijkt me dat je dit vraagstuk op moet lossen m.b.v. een tabel van standaard waardes voor G , S en Cp en de juiste formule(s) uit je cursusboek.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

peter_meesters

    peter_meesters


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2011 - 20:58

Het lijkt me dat je dit vraagstuk op moet lossen m.b.v. een tabel van standaard waardes voor G , S en Cp en de juiste formule(s) uit je cursusboek.


Neen, dit is niet het geval. De opgave is blijkbaar op te lossen zonder andere hulpmiddelen.

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 oktober 2011 - 11:52

Het kan ook zonder waardes. De toestandsaanduidingen spelen inderdaad een rol. Wat weet je in zijn algemeenheid over het verschil in entropie tussen een vaste stof en een gas?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

peter_meesters

    peter_meesters


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2011 - 14:15

Het kan ook zonder waardes. De toestandsaanduidingen spelen inderdaad een rol. Wat weet je in zijn algemeenheid over het verschil in entropie tussen een vaste stof en een gas?


Wat ik er van weet is dat de entropie van een gas veel groter is dan de entropie van een vaste stof.
Maar hoe kan ik dat dan aflezen van de grafiek?

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 oktober 2011 - 14:58

Dus wat gebeurt er bij een reactie waarbij een vaste stof wordt omgezet in een gas?

Ik bedenk me nu dat het makkelijker is om eerst met een andere redenering te beginnen:

Wat gebeurt er bij een reactie waarbij 2 gassen worden omgezet in 1? Wat gebeurt er in zo'n reactie met het totaal aantal gasdeeltjes, en dus met de entropie?

Stap 2: Hoe luidt de definitie van G (Gibbs vrije energie) in termen van H (enthalpie) en S (entropie)?
De grafiek geeft een verband tussen LaTeX en T. Hoe hangt LaTeX af van T en LaTeX volgens de definitie?

Welke lijn kun je dus al toekennen?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

peter_meesters

    peter_meesters


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2011 - 15:47

Dus wat gebeurt er bij een reactie waarbij een vaste stof wordt omgezet in een gas?

Ik bedenk me nu dat het makkelijker is om eerst met een andere redenering te beginnen:

Wat gebeurt er bij een reactie waarbij 2 gassen worden omgezet in 1? Wat gebeurt er in zo'n reactie met het totaal aantal gasdeeltjes, en dus met de entropie?

Stap 2: Hoe luidt de definitie van G (Gibbs vrije energie) in termen van H (enthalpie) en S (entropie)?
De grafiek geeft een verband tussen LaTeX

en T. Hoe hangt LaTeX af van T en LaTeX volgens de definitie?

Welke lijn kun je dus al toekennen?


Komt reactie 3 dan overeen met lijn b?
Omdat de reactie alleen maar gebeurt met gassen, dus LaTeX moet dan gelijk blijven.
Klopt dit of sla ik hier de bal volledig mis?

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 oktober 2011 - 15:55

Komt reactie 3 dan overeen met lijn b?
Omdat de reactie alleen maar gebeurt met gassen, dus LaTeX

moet dan gelijk blijven.
Klopt dit of sla ik hier de bal volledig mis?


Je mist inderdaad iets. Bij reactie 3 reageren 2 gassen tot 1. Het aantal moleculen neemt ten gevolge van zo'n reactie af. Dit is niet per definitie zo, maar meestal wel. Als je de reactie uitschrijft met coŽfficiŽnten, dan zie je dat dat ook hier het geval is.

Hoe dan ook: Het aantal moleculen neemt door de reactie af, en daarmee ook de entropie (snap je waarom?)

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

peter_meesters

    peter_meesters


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2011 - 16:11

Je mist inderdaad iets. Bij reactie 3 reageren 2 gassen tot 1. Het aantal moleculen neemt ten gevolge van zo'n reactie af. Dit is niet per definitie zo, maar meestal wel. Als je de reactie uitschrijft met coŽfficiŽnten, dan zie je dat dat ook hier het geval is.

Hoe dan ook: Het aantal moleculen neemt door de reactie af, en daarmee ook de entropie (snap je waarom?)


Nee dat snap ik niet echt. Heeft het iets te maken met, minder moleculen dus minder wanorde?

#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 oktober 2011 - 16:17

Daar komt het inderdaad op neer.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#11

peter_meesters

    peter_meesters


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2011 - 16:27

Daar komt het inderdaad op neer.


Dus komt reactie 3 dan overeen met rechte a?
Aangezien er dan minder moleculen zijn, moet er dan ook niet minder energie zijn?

#12

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 oktober 2011 - 16:59

Wat bedoel je met "minder energie"?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#13

peter_meesters

    peter_meesters


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2011 - 17:05

Wat bedoel je met "minder energie"?


Minder moleculen is minder entropie. Is dat dan ook niet minder delta G.
Of is er een ander verband tussen deze ?

#14

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 oktober 2011 - 18:49

"Minder" is altijd een gevaarlijk begrip als zaken ook een negatieve waarde kunnen hebben.
Bovendien is LaTeX geen energie maar een energie-verandering.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#15

peter_meesters

    peter_meesters


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2011 - 22:18

"Minder" is altijd een gevaarlijk begrip als zaken ook een negatieve waarde kunnen hebben.
Bovendien is LaTeX

geen energie maar een energie-verandering.


Ah okť bedankt. Maar nu weet ik nog altijd niet welke rechte er bij welke reactie hoort.
Hoe kan ik nu eigenlijk weten wat bij wat hoort?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures