Springen naar inhoud

Evenwichtsreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

habilis5

    habilis5


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2011 - 23:20

Hallo iedereen,

ik heb een vraag bij het oplossen van deze oefening:
H2 (g) + I2 (g) = 2 HI (= is een dubbele pijl)

In een vat van 10 l bevindt zich 0,5 mol diwaterstof en 0,5 mol dijood. Deze stoffen reageren bij een T van 448įC. Kev = 50. R = 0,082

Wat is de overschot van waterstofgas en joodgas bij evenwicht
bereken de partiele drukken voor en na


Voor het berekenen van de overschot ben ik zo te werk gegaan:

H2 (g) + I2 (g) = 2 HI
0,05-X 0,05 - X X

Kev = (X^2)/(0,05 -X)(0,05-X)

Dan krijg je hieruit een tweede graadsvergelijking met als uitkomst 45,- en 0,-
Dit kan natuurlijk niet... Kan iemand met helpen?
De resultaten dat je moet uitkomen: 0,0110 mol
Druk voor H = I = 2,957
Druk na H = I 0,650

Bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 31 oktober 2011 - 09:06

H2 (g) + I2 (g) = 2 HI
0,05-X 0,05 - X X

Hier gaat het al mis.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

habilis5

    habilis5


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2011 - 09:49

Moet je dan niet werken met concentraties ? Aah maar ik denk dat ik mijn fout zie: de X moet gelijk zijn aan 2X denk ik... Klopt dit ?

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 31 oktober 2011 - 11:05

Denk je? En of het klopt? Als je dat zelf niet weet is er een probleem met je kennisniveau.

Reken er mee verder en zie of je het gewenste antwoord krijgt.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

habilis5

    habilis5


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2011 - 11:27

Denk je? En of het klopt? Als je dat zelf niet weet is er een probleem met je kennisniveau.

Reken er mee verder en zie of je het gewenste antwoord krijgt.


Nee het klopt niet... Kan je me even op weg zetten?

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 31 oktober 2011 - 12:34

Het klopt wel.

Als je nu nog niet het juiste antwoord vindt dan maak je blijkbaar een rekenfout.
Hydrogen economy is a Hype.

#7

habilis5

    habilis5


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 november 2011 - 17:15

Het klopt wel.

Als je nu nog niet het juiste antwoord vindt dan maak je blijkbaar een rekenfout.


Ik maak dus klaarblijkelijk een rekenfout: kan je even kijken naar mijn berekeningen?

K ev = 2X / (0,05 - X)(0,05 - X)
K ev = 2X / (0,0025 + X^2 - 0,1X)

K ev = 50 (gegeven)

Dus is 2X = 0,125 + 50X^2 - 5X
0 = 0,125 + 50X^2 - 7X

Maar dit komt niet op het gewenste resultaat uit (0,11 mol)
En waarom moet ik de concentratie HI niet kwadrateren ?

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 november 2011 - 17:21

En waarom moet ik de concentratie HI niet kwadrateren ?

Zegt wie? Die moet je natuurlijk wel kwadrateren.
Hydrogen economy is a Hype.

#9

habilis5

    habilis5


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 november 2011 - 18:50

dus dan moet bovenaan de breuk 4X^2 staan ? Ik heb het uitgerekend en dan klopt het inderdaad. Is dit altijd zo dat het aantal X'n moeten bij elkaar opgeteld worden ? Of heeft dit te maken met het aantal mol ?

#10

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 november 2011 - 20:41

Is dit altijd zo dat het aantal X'n moeten bij elkaar opgeteld worden ?

Ik weet niet wat je hiermee bedoeld.

Of heeft dit te maken met het aantal mol ?

Uit de reactievergelijking volgt toch dat: als er X mol H2 reageert (verdwijnt), er dan ook X mol I2 verdwijnt en er 2X mol HI ontstaat, dus in molen gerekend wordt het:
H2(g)  +  I2(g)  =  2 HI
0,5-X	 0,5-X	 2X
Er is in het vraagstuk sprake van Kev zonder dat erbij staat of dit een Kc of Kp is. Omdat in deze reactie toevallig het aantal molen niet verandert maakt het niet uit, want dan is Kc = Kp , en bovendien kun je zelfs het volume negeren, maar vaak is dat niet zo.

Dus laten we hier doen alsof de gegeven Kev een Kc is, dan is volledig geschreven:

Kc = 50 = (2X/V)2 / {(0,5-X)/V * (0,5-X)/V}

waarin V = totaalvolume in liters. Vereenvoudigen geeft dan:

Kc = 50 = 4X2 / (0,5-X)2

Omdat het aantal molen in deze reactie toevallig niet verandert is de getalswaarde van Kc en Kp hetzelfde (=50) dus je kunt ook werken met partieeldrukken en schrijven: Kp = 50 = ....... / ........

Veranderd door Fred F., 02 november 2011 - 20:53

Hydrogen economy is a Hype.

#11

habilis5

    habilis5


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2011 - 14:47

Stel dan ik heb volgende reactie

Fe304 + CO ---> CO2 + 3FeO
1 mol 2 mol 0,5 mol 0,3 mol
1- x 2- x 0,5 + x 0,3 + x
Kev = (0,5 + x)(0,3 + x) . 3 (want drie mol) en daarna nog tot de derde macht / (2-x)(1-x)

Is het zo ?

Mvg

#12

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 03 november 2011 - 17:07

Nee, maar voor we verder gaan zou ik eerst eens de VOLLEDIGE en LETTERLIJKE tekst van dit nieuwe vraagstuk willen zien.
Hydrogen economy is a Hype.

#13

habilis5

    habilis5


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2011 - 20:45

Nee, maar voor we verder gaan zou ik eerst eens de VOLLEDIGE en LETTERLIJKE tekst van dit nieuwe vraagstuk willen zien.


Het is gewoon een willekeurig voorbeeldje... - x is dan het aantal mol dat verdwijnt... Wat is dan de evenwichtsconstante?

#14

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 03 november 2011 - 22:10

Kc = [CO2]/[CO]

Kp = pCO2/pCO

waarin [ ] = concentratie in mol/L en p = partieeldruk in bar (of atm)

Omdat in dit geval het aantal mol gas niet verandert geldt toevallig ook weer dat Kc = Kp
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures