Evenwichtsreacties

habilis5

Hallo iedereen,

ik heb een vraag bij het oplossen van deze oefening:

H₂ (g) + I₂ (g) = 2 HI (= is een dubbele pijl)

In een vat van 10 l bevindt zich 0,5 mol diwaterstof en 0,5 mol dijood. Deze stoffen reageren bij een T van 448°C. Kev = 50. R = 0,082

Wat is de overschot van waterstofgas en joodgas bij evenwicht

bereken de partiele drukken voor en na

Voor het berekenen van de overschot ben ik zo te werk gegaan:

H₂ (g) + I₂ (g) = 2 HI

0,05-X 0,05 - X X

Kev = (X^2)/(0,05 -X)(0,05-X)

Dan krijg je hieruit een tweede graadsvergelijking met als uitkomst 45,- en 0,-

Dit kan natuurlijk niet... Kan iemand met helpen?

De resultaten dat je moet uitkomen: 0,0110 mol

Druk voor H = I = 2,957

Druk na H = I 0,650

Bedankt

Fred F.

H2 (g) + I₂ (g) = 2 HI

0,05-X 0,05 - X X

Hier gaat het al mis.

habilis5

Moet je dan niet werken met concentraties ? Aah maar ik denk dat ik mijn fout zie: de X moet gelijk zijn aan 2X denk ik... Klopt dit ?

Fred F.

Denk je? En of het klopt? Als je dat zelf niet weet is er een probleem met je kennisniveau.

Reken er mee verder en zie of je het gewenste antwoord krijgt.

habilis5

Fred F. schreef:Denk je? En of het klopt? Als je dat zelf niet weet is er een probleem met je kennisniveau.

Reken er mee verder en zie of je het gewenste antwoord krijgt.

Nee het klopt niet... Kan je me even op weg zetten?

Fred F.

Het klopt wel.

Als je nu nog niet het juiste antwoord vindt dan maak je blijkbaar een rekenfout.

habilis5

Fred F. schreef:Het klopt wel.

Als je nu nog niet het juiste antwoord vindt dan maak je blijkbaar een rekenfout.

Ik maak dus klaarblijkelijk een rekenfout: kan je even kijken naar mijn berekeningen?

K ev = 2X / (0,05 - X)(0,05 - X)

K ev = 2X / (0,0025 + X^2 - 0,1X)

K ev = 50 (gegeven)

Dus is 2X = 0,125 + 50X^2 - 5X

0 = 0,125 + 50X^2 - 7X

Maar dit komt niet op het gewenste resultaat uit (0,11 mol)

En waarom moet ik de concentratie HI niet kwadrateren ?

Fred F.

En waarom moet ik de concentratie HI niet kwadrateren ?

Zegt wie? Die moet je natuurlijk wel kwadrateren.

habilis5

dus dan moet bovenaan de breuk 4X^2 staan ? Ik heb het uitgerekend en dan klopt het inderdaad. Is dit altijd zo dat het aantal X'n moeten bij elkaar opgeteld worden ? Of heeft dit te maken met het aantal mol ?

Fred F.

Is dit altijd zo dat het aantal X'n moeten bij elkaar opgeteld worden ?

Ik weet niet wat je hiermee bedoeld.

Of heeft dit te maken met het aantal mol ?

Uit de reactievergelijking volgt toch dat: als er X mol H₂ reageert (verdwijnt), er dan ook X mol I₂ verdwijnt en er 2X mol HI ontstaat, dus in molen gerekend wordt het:

Code: Selecteer alles

H2(g)  +  I2(g)  =  2 HI

0,5-X	 0,5-X	 2X

Er is in het vraagstuk sprake van Kev zonder dat erbij staat of dit een Kc of Kp is. Omdat in deze reactie toevallig het aantal molen niet verandert maakt het niet uit, want dan is Kc = Kp , en bovendien kun je zelfs het volume negeren, maar vaak is dat niet zo.

Dus laten we hier doen alsof de gegeven Kev een Kc is, dan is volledig geschreven:

Kc = 50 = (2X/V)² / {(0,5-X)/V * (0,5-X)/V}

waarin V = totaalvolume in liters. Vereenvoudigen geeft dan:

Kc = 50 = 4X² / (0,5-X)²

Omdat het aantal molen in deze reactie toevallig niet verandert is de getalswaarde van Kc en Kp hetzelfde (=50) dus je kunt ook werken met partieeldrukken en schrijven: Kp = 50 = ....... / ........

habilis5

Stel dan ik heb volgende reactie

Fe304 + CO ---> CO2 + 3FeO

1 mol 2 mol 0,5 mol 0,3 mol

1- x 2- x 0,5 + x 0,3 + x

Kev = (0,5 + x)(0,3 + x) . 3 (want drie mol) en daarna nog tot de derde macht / (2-x)(1-x)

Is het zo ?

Mvg

Fred F.

Nee, maar voor we verder gaan zou ik eerst eens de VOLLEDIGE en LETTERLIJKE tekst van dit nieuwe vraagstuk willen zien.

habilis5

Nee, maar voor we verder gaan zou ik eerst eens de VOLLEDIGE en LETTERLIJKE tekst van dit nieuwe vraagstuk willen zien.

Het is gewoon een willekeurig voorbeeldje... - x is dan het aantal mol dat verdwijnt... Wat is dan de evenwichtsconstante?

Fred F.

Kc = [CO₂]/[CO]

Kp = p_CO2/p_CO

waarin [ ] = concentratie in mol/L en p = partieeldruk in bar (of atm)

Omdat in dit geval het aantal mol gas niet verandert geldt toevallig ook weer dat Kc = Kp

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Evenwichtsreacties

Evenwichtsreacties

Re: Evenwichtsreacties

Re: Evenwichtsreacties

Re: Evenwichtsreacties

Re: Evenwichtsreacties

Re: Evenwichtsreacties

Re: Evenwichtsreacties

Re: Evenwichtsreacties

Re: Evenwichtsreacties

Re: Evenwichtsreacties

Re: Evenwichtsreacties

Re: Evenwichtsreacties

Re: Evenwichtsreacties

Re: Evenwichtsreacties