Springen naar inhoud

Oxidatoren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

datenshi

    datenshi


  • >100 berichten
  • 123 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2011 - 00:10

zuurstof is natuurlijk een welbekende oxidator bij verbrandingen (dus niet bij redox-reacties), maar eigenlijk hoor ik nooit de andere elementen uit die groep.

Hoe komt het dat ik zwavel, selenium, tellurium, polonium en ununhexium nooit als oxidator zie ondanks dat ze wel soortgelijke eigenschappen als zuurstof hebben?
wat me wel op valt is dat al die stoffen bij kamertemperatuur in de vaste toestand zijn (behalve ununhexium, die is "Waarschijnlijk vast"), dus wat mijn eerste idee zou zijn is dat het ligt aan de toestand, ze zouden alleen als oxidator kunnen functioneren als ze in een gas-toestand zijn, en er geen zuurstof aanwezig is, is dat correct?

Veranderd door datenshi, 01 november 2011 - 00:15


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 november 2011 - 00:41

zuurstof is natuurlijk een welbekende oxidator bij verbrandingen (dus niet bij redox-reacties), maar eigenlijk hoor ik nooit de andere elementen uit die groep.


Verbrandingen zijn redoxreacties. En zuurstof is ook betrokken bij redoxreacties die je niet direct als verbranding zou kenmerken. Zuurstof is gewoon een sterke oxidator.

Hoe komt het dat ik zwavel, selenium, tellurium, polonium en ununhexium nooit als oxidator zie ondanks dat ze wel soortgelijke eigenschappen als zuurstof hebben?


Hoe verder je naar beneden gaat, hoe lager de oxidatiepotentiaal. Cl2 is een zwakkere oxidator dan F2, en broom en jodium zijn nog weer zwakker. Hetzelfde geldt voor zwavel ten opzichte van zuurstof, en seleen ten opzichte van zwavel. In principe zijn het oxidatoren, want het S2- ion bestaat gewoon en het selenide-ion ook. Quaoxidator zijn S en Se echter een stuk zwakker dan zuurstof, dus in de praktijk zul je het niet vaak tegenkomen.

wat me wel op valt is dat al die stoffen bij kamertemperatuur in de vaste toestand zijn (behalve ununhexium, die is "Waarschijnlijk vast"), dus wat mijn eerste idee zou zijn is dat het ligt aan de toestand, ze zouden alleen als oxidator kunnen functioneren als ze in een gas-toestand zijn, en er geen zuurstof aanwezig is, is dat correct?


Kamertemperatuur is maar een arbitraire temperatuur. Bij 100 K zijn al die stoffen vast en bij 1000 K zijn ze allemaal gasvormig. De toestand bepaalt niet of iets kan optreden als oxidator. Er zijn ook vaste stoffen die sterk oxideren, KMnO4 bijvoorbeeld.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures