Mol/mol?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4
Mol/mol?
hallo, ik zit met een scheikunde vraag welke ik op moet lossen, ik zal voor het gemak de gehele vraag overnemen:
Een suikeroplosssing met een volume van 1.2L heeft een dichtheid van 1.037g mL-1 en bevat 10.0%(m/m) glucose. bereken het massapercentage glucose als 25g glucose aan die suikeroplossing wordt toegevoegd.
mijn probleem is nu dat ik niet begrijp waar (m/m) voor staat, is dit mol per mol? wil dat zeggen dat in elke mol water 0.1 mol glucose zit?
alvast bedankt!
Een suikeroplosssing met een volume van 1.2L heeft een dichtheid van 1.037g mL-1 en bevat 10.0%(m/m) glucose. bereken het massapercentage glucose als 25g glucose aan die suikeroplossing wordt toegevoegd.
mijn probleem is nu dat ik niet begrijp waar (m/m) voor staat, is dit mol per mol? wil dat zeggen dat in elke mol water 0.1 mol glucose zit?
alvast bedankt!
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Mol/mol?
10% m/m glucose betekent dat er in 100 gram oplossing 10 gram glucose zit.
m/m is dus massa per massa.
m/m is dus massa per massa.
-
- Berichten: 4
Re: Mol/mol?
hartstikke bedankt voor het snelle antwoord, ik voel me nu ook heel dom
de initiele massa van de glucose was dus 10% van 1244,4 gram is 124,44g
+25g glucose geeft 149,44g glucose in een totaal van 1269,4g
(149,44/1269.4)*100% geeft een nieuw massapercentage van 11.77% is dit juist?
de initiele massa van de glucose was dus 10% van 1244,4 gram is 124,44g
+25g glucose geeft 149,44g glucose in een totaal van 1269,4g
(149,44/1269.4)*100% geeft een nieuw massapercentage van 11.77% is dit juist?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Mol/mol?
Ik kom ook uit op 11,77 % m/m glucose.
Afgerond wordt dat dus 11,8% m/m glucose.
Afgerond wordt dat dus 11,8% m/m glucose.