Springen naar inhoud

Ph/poh bij molverhoudingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2011 - 16:58

Hee,

Ik heb dinsdag een scheikundeproefwerk en ben het nu aan het doornemen,
ik loop nu tegen een vraag op.
Wij moeten de pH en de pOH kunnen berekenen.
Dat gaat goed, zolang ik gewoon de concentratie in kan vullen,
maar soms moet je het ook x2 doen, is dat omdat de molverhouding dat x2 is?
Bijvoorbeeld Ca2++2OH-
hier is de molverhouding 1:2
dan is de pOH = -log(2(2,4x10-4)=3,32
pH = 14 - 3,32 = 11,68
opdracht was: bereken de pH van 2,4x10-4M kalkwater.

Dan had ik nog de vraag hoe je kunt bepalen in welke molverhouding iets staat.
Want dat vind ik erg lastig, je schrijft dan gewoon de formule op?
En omdat nu bijv. Ca 2+ is
Ca2++2OH---> Ca(OH)2(aq)

Ik hoop dat iemand mij kan helpen.
Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 november 2011 - 17:56

maar soms moet je het ook x2 doen, is dat omdat de molverhouding dat x2 is?
Bijvoorbeeld Ca2++2OH-
hier is de molverhouding 1:2
dan is de pOH = -log(2(2,4x10-4)=3,32
pH = 14 - 3,32 = 11,68
opdracht was: bereken de pH van 2,4x10-4M kalkwater.

Inderdaad. Want voor iedere roostereenheid Ca(OH)2 worden er twee hydroxide-ionen (OH-) gevormd.

Stel nu dat je de pH van een Fe(OH)3 oplossing moet bepalen met een concentratie van 0,1M. Wat zou je dan doen?
Naar andere lezers toe: dit is een theoretisch voorbeeld, Fe(OH)3 is niet oplosbaar in water, bijgevolg gaat deze redenering niet op.

Dan had ik nog de vraag hoe je kunt bepalen in welke molverhouding iets staat.
Want dat vind ik erg lastig, je schrijft dan gewoon de formule op?

Je schrijft steeds de oplosbaarheidsvergelijking op. Vervolgens zie je heel gemakkelijk hoeveel OH- ionen er vrijkomen. Let er ook op dat je die vergelijking goed balanceert, de ladingen moeten in beide leden gelijk zijn.

NaOH ../mods/chem/rightarrow.gif Na+ + OH-
Ca(OH)2 ../mods/chem/rightarrow.gif Ca2+ + 2OH-
...
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2011 - 18:11

Inderdaad. Want voor iedere roostereenheid Ca(OH)2 worden er twee hydroxide-ionen (OH-) gevormd.

Stel nu dat je de pH van een Fe(OH)3 oplossing moet bepalen met een concentratie van 0,1M. Wat zou je dan doen?

Fe2++OH- --> Fe2+(aq) + 2 OH-(aq)
dus molverhouding = Fe:OH = 1:2
pOH=-log[OH-] = -log(2(0,1)= 0,69897 ~ 0,70
pH = 14 - 0,69897 = 13,3
Of is dat niet omdat het niet oplosbaar is in water?

En oké van de molverhouding is het dus gewoon de formule opschrijven voor het oplossen en dan kun je het zien.
Heel erg bedankt.

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 november 2011 - 19:01

Fe2++OH- --> Fe2+(aq) + 2 OH-(aq)
dus molverhouding = Fe:OH = 1:2

Bijna, er stond Fe(OH)3. Dit wil zeggen dat Fe(OH)3 het uit 3 OH- ionen bestaat en één Fex+ ion, wat moet de lading van Fe zijn om een neutrale neutrale eenheid te verkrijgen? Niet 2+ maar ....

Of is dat niet omdat het niet oplosbaar is in water?

Zoals gezegd is het gewoon een theoretisch voorbeeldje, eigenlijk moet je de pH van een onoplosbaar zout op een andere (lees ingewikkeldere) manier berekenen.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2011 - 19:05

Ow, ja ik lees vaak te snel en onnauwkeurig,
dan is er voor 3+ nodig, dus 1:3

pOH=-log[OH-] = -log(3(0,1)= 0.52
pH = 14 - 0.52 = 13.48

#6

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 november 2011 - 19:07

Prima!

Ow, ja ik lees vaak te snel en onnauwkeurig,

Let hier een beetje mee op, het kan je op school veel punten kosten wat natuurlijk niet zo leuk is.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#7

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2011 - 19:09

Ja, ik weet het.
Maar gelukkig valt het in proefwerken meestal wel mee, maar nu wilde ik het snel tussen mijn wiskunde indoen, en dat is ook niet zo slim.
Maar in ieder geval heel erg bedankt!

#8

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 november 2011 - 19:13

Graag gedaan!

En veel succes nog met wiskunde,scheikunde en al die andere dingen ;)!
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#9

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2011 - 19:14

Haha dankje.
Het is proefwerkweek/examenweek dus ja lekker druk.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures