Proeftitratie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 6

Proeftitratie

Hallo ;)

ik moet voor school berekenen hoeveel gram werkzaam/actief chloor er in bleekwater zit. Nu heb ik een titratie uitgevoerd, die (samengevat) als volgt ging:

- weeg 10 gr bleekwater af in en maatkolf van 100 mL en vul deze aan met water

- Vul een buret met 0,05 M natriumthiosulfaatoplossing

- pipetteer met een ballon 10,00 mL van het verdunde bleekwater in een erlenmeyer met een stop

- Voeg 50 mL water, 5 mL 10% kaliumjodideoplossing en 20 mL 2M zwavelzuur.

- Titreer daarna met natriumthiosulfaatoplossing. Blijf titreren tot de oplossing lichtgeel is, voeg dan 1 mL stijfseloplossing toe. Titreer verder tot de oplossing kleurloos is

Toen ik keek op het etiket van het bleekwater (we moesten de gegevens die op het etiket staan ook noteren), stond er dat er 4,8 % actief chloor in het bleekwater zat.

Om het aantal gram chloor te berekenen dacht ik dat het misschien eerst slim was om de reacties op te schrijven, dus:

1. ClO- (aq) + CL- (aq) + 2H+ Afbeelding H2O (l) + CL2 (g)

2. CL2 (g) + KI Afbeelding KCL + I2

en vervolgens de redoxreactie bij de titratie:

I2 + 2e- Afbeelding 2I-

2 S2O32- + H2O Afbeelding S4O62- + 2e-

--------------------------------------------------------

I2 + 2 S2O32- + H2O Afbeelding 2I- + S4O62-

Nu heb ik alleen geen idee hoe ik verder moet...

Alvast bedankt,

Marie

Moderator: reactievergelijking kan je heel gemakkelijk typen met behulp van onze [ chem ] tags. Meer info kan je hier vinden.

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Proeftitratie

Begin eens te kijken naar de titratie.

Weet je hoeveel ml 0,05M natriumthiosulfaat je hebt getitreerd en hoeveel mmol dat dan is?

Reageer